Приведите по 20 примеров к типу реакций замещения

1. Замещение металла: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
2. Замещение водорода: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
3. Замещение атома водорода галогеном: CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
4. Замещение кислорода: 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
5. Замещение серы: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
6. Замещение фтора: Cl2 + 2NaF -> 2NaCl + F2
7. Замещение хлора: KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3
8. Замещение азота: 2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
9. Замещение фосфора: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
10. Замещение щелочного металла: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
11. Замещение кислорода в оксиде металла: 2CuO + C -> 2Cu + CO2
12. Замещение атома углерода: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
13. Замещение атома кислорода атомом серы: 2SO2 + O2 -> 2SO3
14. Замещение атома кислорода атомом азота: 2KNO3 -> 2KNO2 + O2
15. Замещение атома кислорода атомом фосфора: 3Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C -> 6CaSiO3 + 10CO + P4
16. Замещение атома кислорода атомом серы: ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S
17. Замещение атома кислорода атомом фтора: 2HgO + F2 -> 2HgF2 + O2
18. Замещение атома кислорода атомом хлора: 2HgO + 2HCl -> Hg2Cl2 + H2O
19. Замещение атома кислорода атомом брома: 2HgO + 2HBr -> Hg2Br2 + H2O
20. Замещение атома кислорода атомом йода: 2HgO + 2HI -> Hg2I2 + H2O

Реакции замещения — это тип химических реакций, при которых атом или группа атомов в молекуле замещается другим атомом или группой атомов. Эти реакции широко распространены как в органической, так и в неорганической химии. Рассмотрим примеры этих реакций:

Неорганические реакции замещения:

1. ( \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 )
2. ( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} )
3. ( \text{Mg} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{H}_2 )
4. ( \text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{Ag} )
5. ( \text{2Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2 )
6. ( \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 )
7. ( \text{Na} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H}_2 )
8. ( \text{K} + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{KBr} )
9. ( \text{3Fe} + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + 4\text{H}_2 )
10. ( \text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2 )
11. ( \text{Sn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{SnCl}_2 + \text{H}_2 )
12. ( \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 )
13. ( \text{2Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} )
14. ( \text{Fe} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{H}_2 )
15. ( \text{Zn} + \text{S} \rightarrow \text{ZnS} )
16. ( \text{Al} + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{H}_2 )
17. ( \text{Ca} + \text{2HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2 )
18. ( \text{2Li} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{LiOH} + \text{H}_2 )
19. ( \text{3Mg} + \text{N}_2 \rightarrow \text{Mg}_3\text{N}_2 )
20. ( \text{Na} + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{NaI} )

Органические реакции замещения:

1. ( \text{CH}_4 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{Cl} + \text{HCl} )
2. ( \text{C}_2\text{H}_6 + \text{Br}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Br} + \text{HBr} )
3. ( \text{CH}_3\text{CH}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{Cl} + \text{HCl} )
4. ( \text{C}_6\text{H}_6 + \text{Br}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{Br} + \text{HBr} )
5. ( \text{CH}_3\text{OH} + \text{HBr} \rightarrow \text{CH}_3\text{Br} + \text{H}_2\text{O} )
6. ( \text{CH}_4 + \text{I}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{I} + \text{HI} )
7. ( \text{C}_6\text{H}_5\text{OH} + \text{HCl} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{Cl} + \text{H}_2\text{O} )
8. ( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{HCl} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{H}_2\text{O} )
9. ( \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} + \text{HI} \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{I} + \text{H}_2\text{O} )
10. ( \text{CH}_3\text{CH}_3 + \text{I}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{I} + \text{HI} )
11. ( \text{C}_6\text{H}_6 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{Cl} + \text{HCl} )
12. ( \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{Br} + \text{H}_2\text{O} )
13. ( \text{CH}_3\text{OH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{Cl} + \text{H}_2\text{O} )
14. ( \text{CH}_4 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{Cl} + \text{HCl} ) (под воздействием света)
15. ( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{I}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{I} + \text{H}_2\text{O} )
16. ( \text{CH}_3\text{CH}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{Cl} + \text{HCl} )
17. ( \text{C}_6\text{H}_5\text{Cl} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_5\text{NH}_2 + \text{HCl} )
18. ( \text{CH}_3\text{CH}_2\text{Br} + \text{KOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} + \text{KBr} )
19. ( \text{CH}_3\text{CH}_2\text{Cl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} + \text{NaCl} )
20. ( \text{CH}_3\text{CH}_2\text{I} + \text{AgF} \rightarrow \text{CH}_3\text{CH}_2\text{F} + \text{AgI} )

Эти примеры демонстрируют широкий спектр возможностей реакций замещения в химии, включая их использование для получения новых соединений и изменения химического состава веществ.