При взаимодействии муравьиной кислоты с аммиачным раствором окиси серебра образовалось 5,4 металлического...

Для решения этой задачи сначала разберем химическую реакцию между муравьиной кислотой (HCOOH) и аммиачным раствором оксида серебра ((Ag_2O)).

Уравнение реакции

Взаимодействие муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра можно описать следующим образом:

[ HCOOH + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + OH^- \rightarrow CO_2 + 2Ag \downarrow + 2NH_3 + 2H_2O ]

В результате реакции муравьиная кислота окисляется до углекислого газа ((CO_2)), а двухвалентное серебро ((Ag^+)) восстанавливается до металлического серебра ((Ag)).

Стехиометрические соотношения

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы ионов комплексного серебра (([Ag(NH_3)_2]^+)) восстанавливаются 2 атома серебра ((Ag)), а при этом расходуется 1 молекула муравьиной кислоты. Таким образом:

• 1 моль муравьиной кислоты восстанавливает 2 моля серебра.

Молярная масса серебра ((Ag)) составляет 108 г/моль. Следовательно, если известно, что образовалось 5,4 г серебра, можем найти количество вещества серебра:

[ n(Ag) = \frac{m(Ag)}{M(Ag)} = \frac{5,4}{108} = 0,05 \, \text{моль.} ]

Поскольку на 2 моль серебра приходится 1 моль муравьиной кислоты, то количество вещества муравьиной кислоты будет:

[ n(HCOOH) = \frac{n(Ag)}{2} = \frac{0,05}{2} = 0,025 \, \text{моль.} ]

Теперь определим массу муравьиной кислоты. Молярная масса муравьиной кислоты ((HCOOH)) равна:

[ M(HCOOH) = 12 + 1 + 16 + 16 = 46 \, \text{г/моль.} ]

Масса муравьиной кислоты рассчитывается по формуле:

[ m(HCOOH) = n(HCOOH) \cdot M(HCOOH) = 0,025 \cdot 46 = 1,15 \, \text{г.} ]

Ответ:

Масса муравьиной кислоты, вступившей в реакцию, составляет 1,15 г.

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и аммиачным раствором окиси серебра (Ag2O). В результате этой реакции происходит восстановление серебра из окиси до металла.

1. Запишем уравнение реакции: Реакция будет выглядеть следующим образом: [ 2 \text{Ag}_2\text{O} + 2 \text{HCOOH} \rightarrow 4 \text{Ag} + 2 \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

2. Определим количество вещества серебра: Из условия задачи известно, что образовалось 5,4 г металлического серебра. Сначала рассчитаем количество вещества (моль) серебра: [ M{\text{Ag}} = 107,87 \text{ г/моль} ] [ n{\text{Ag}} = \frac{m{\text{Ag}}}{M{\text{Ag}}} = \frac{5,4 \text{ г}}{107,87 \text{ г/моль}} \approx 0,050 \text{ моль} ]

3. Определим количество вещества муравьиной кислоты: Из уравнения реакции видно, что на 4 моль серебра требуется 2 моль муравьиной кислоты, следовательно, на 1 моль серебра нужно 0,5 моль HCOOH. Таким образом, для 0,050 моль серебра потребуется: [ n{\text{HCOOH}} = 0,5 \times n{\text{Ag}} = 0,5 \times 0,050 \text{ моль} = 0,025 \text{ моль} ]

4. Определим массу муравьиной кислоты: Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH): [ M{\text{HCOOH}} = 1 + 12 + 16 = 30 \text{ г/моль} ] Теперь можем рассчитать массу муравьиной кислоты: [ m{\text{HCOOH}} = n{\text{HCOOH}} \times M{\text{HCOOH}} = 0,025 \text{ моль} \times 30 \text{ г/моль} = 0,75 \text{ г} ]

Таким образом, масса муравьиной кислоты, которая вступила в реакцию, составляет 0,75 г.

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и окисью серебра (Ag2O).

Сначала определим молярную массу серебра (Ag): 107,87 г/моль. Тогда 5,4 г серебра соответствует:

[ n(Ag) = \frac{5,4 \, \text{г}}{107,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,050 \, \text{моль} ]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCOOH реагирует с 1 моль Ag, следовательно, на образование 0,050 моль серебра потребуется 0,050 моль муравьиной кислоты.

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) составляет примерно 46 г/моль. Тогда масса муравьиной кислоты, вступившей в реакцию, равна:

[ m(HCOOH) = n(HCOOH) \times M(HCOOH) = 0,050 \, \text{моль} \times 46 \, \text{г/моль} \approx 2,3 \, \text{г} ]

Таким образом, масса муравьиной кислоты, вступившей в реакцию, составляет приблизительно 2,3 г.