При взаимодействии 49г серной кислоты с магнием образовалась соль сульфат магния вычислите массу количество...

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу серной кислоты $H2SO4$ и магния $Mg$, а также учитывать стехиометрические коэффициенты реакции.

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ равна 98 г/моль $1мольH2SO4=98г$, а молярная масса магния $Mg$ равна 24 г/моль $1мольMg=24г$.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты $H2SO4$ в реакции. Для этого разделим массу серной кислоты на ее молярную массу: n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Используя уравнение реакции между серной кислотой и магнием, которое имеет вид: H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2, можно определить стехиометрические соотношения между серной кислотой и магнием. В данном случае для образования 1 моль сульфата магния $MgSO4$ необходимо 1 моль серной кислоты.

Таким образом, количество вещества магния, реагировавшего с серной кислотой, также равно 0,5 моль.

Теперь найдем массу полученной соли сульфата магния $MgSO4$. Для этого умножим количество вещества соли на ее молярную массу: m$MgSO4$ = n$MgSO4$ M$MgSO4$ = 0,5 моль $24г/моль+32г/моль$ = 28 г

Таким образом, масса полученной соли сульфата магния $MgSO4$ составит 28 г.

Масса соли $MgSO4$ будет равна 120г.

Для решения этой задачи нужно выполнить несколько шагов, включая написание уравнения реакции, расчет молярных масс и использование стехиометрии для определения массы образовавшейся соли.

1. Запишите уравнение реакции:

   Серная кислота $({\text{H}}_2{\text{SO}}_4$) реагирует с магнием $(\text{Mg}$) с образованием сульфата магния $({\text{MgSO}}_4$) и выделением водорода $({\text{H}}_2$):

   $\text{Mg}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{MgSO}}_4+{\text{H}}_2$

2. Рассчитайте молярные массы реагентов и продуктов:

   • ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$: $2\times 1+32+4\times 16=98\text{г/моль}$
   • $\text{Mg}$: $24\text{г/моль}$
   • ${\text{MgSO}}_4$: $24+32+4\times 16=120\text{г/моль}$

3. Найдите количество молей серной кислоты:

   У нас есть 49 г ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$:

   $n({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=\frac{49\text{г}}{98\text{г/моль}}=0.5\text{моль}$

4. Используйте стехиометрию реакции:

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ реагирует с 1 моль $\text{Mg}$ и образует 1 моль ${\text{MgSO}}_4$. Следовательно, 0.5 моль ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ образует 0.5 моль ${\text{MgSO}}_4$.

5. Рассчитайте массу образовавшейся соли:

   Масса 0.5 моль ${\text{MgSO}}_4$:

   $m({\text{MgSO}}_4)=0.5\text{моль}\times 120\text{г/моль}=60\text{г}$

Таким образом, при взаимодействии 49 г серной кислоты с магнием образуется 60 г сульфата магния.