При восстановление 12,7г оксида меди (II) углем (с образованием оксида углерода (II)поглощается 8,24...

Для определения энтальпии образования оксида меди (II) при стандартных условиях, нужно пройти несколько этапов расчетов, основываясь на данных задачи.

1. Составление уравнения реакции:

   Реакция восстановления оксида меди (II) углем выглядит следующим образом: [ \text{CuO} + \text{C} \rightarrow \text{Cu} + \text{CO} ]

2. Вычисление количества вещества оксида меди (II):

   Молярная масса оксида меди (II) ((\text{CuO})) составляет: [ M(\text{CuO}) = M(\text{Cu}) + M(\text{O}) = 63.55 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 79.55 \, \text{г/моль} ]

   Количество вещества ((n)) для 12.7 г (\text{CuO}) определяется по формуле: [ n(\text{CuO}) = \frac{m(\text{CuO})}{M(\text{CuO})} = \frac{12.7 \, \text{г}}{79.55 \, \text{г/моль}} = 0.1596 \, \text{моль} ]

3. Определение теплового эффекта на 1 моль оксида меди (II):

   В задаче указано, что при восстановлении указанного количества оксида меди (II) поглощается 8.24 кДж теплоты. Так как это количество теплоты связано с 0.1596 моль (\text{CuO}), то тепловой эффект на 1 моль (\text{CuO}) можно найти, разделив общую теплоту на количество вещества: [ \Delta H_{\text{реакции}} = \frac{8.24 \, \text{кДж}}{0.1596 \, \text{моль}} = 51.63 \, \text{кДж/моль} ]

4. Энтальпия реакции:

   Учитывая, что реакция эндотермическая (поглощение теплоты), тепловой эффект будет положительным: [ \Delta H_{\text{реакции}} = +51.63 \, \text{кДж/моль} ]

5. Энтальпия образования оксида меди (II):

   Энтальпия реакции восстановления (\text{CuO}) на (\text{Cu}) и (\text{CO}) связана с энтальпиями образования реагентов и продуктов: [ \Delta H_{\text{реакции}} = \Delta H_f (\text{Cu}) + \Delta H_f (\text{CO}) - \Delta H_f (\text{CuO}) - \Delta H_f (\text{C}) ]

   Энтальпии образования простых веществ (медь и углерод) при стандартных условиях равны нулю: [ \Delta H_f (\text{Cu}) = 0 ] [ \Delta H_f (\text{C}) = 0 ]

   Энтальпия образования оксида углерода (II) ((\text{CO})) при стандартных условиях: [ \Delta H_f (\text{CO}) = -110.5 \, \text{кДж/моль} ]

   Подставляем значения в уравнение: [ 51.63 \, \text{кДж/моль} = 0 + (-110.5 \, \text{кДж/моль}) - \Delta H_f (\text{CuO}) + 0 ] [ 51.63 \, \text{кДж/моль} = -110.5 \, \text{кДж/моль} - \Delta H_f (\text{CuO}) ]

   Решаем уравнение для (\Delta H_f (\text{CuO})): [ \Delta H_f (\text{CuO}) = -110.5 \, \text{кДж/моль} - 51.63 \, \text{кДж/моль} ] [ \Delta H_f (\text{CuO}) = -162.13 \, \text{кДж/моль} ]

Таким образом, энтальпия образования оксида меди (II) при стандартных условиях составляет (-162.13 \, \text{кДж/моль}).

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение химической реакции и закон Гесса.

Уравнение химической реакции: CuO + C -> Cu + CO

Согласно условиям задачи, при восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем поглощается 8,24 кДж теплоты. Это означает, что изменение энтальпии для данной реакции равно -8,24 кДж.

Теперь мы можем использовать закон Гесса, согласно которому изменение энтальпии для реакции равно сумме изменений энтальпии для всех промежуточных реакций.

Известно, что энтальпия образования CuO при стандартных условиях равна -156 кДж/моль, а энтальпия образования CO при стандартных условиях равна -110,5 кДж/моль.

Теперь можем записать уравнения для промежуточных реакций: 1) CuO -> Cu + 0,5O2 2) C + 0,5O2 -> CO

Теперь можем составить уравнение для основной реакции и подсчитать изменение энтальпии: CuO + C -> Cu + CO

ΔH = ΔH1 + ΔH2 ΔH = (ΔH(Cu) + 0,5ΔH(O2)) + (ΔH(C) + 0,5ΔH(O2)) ΔH = (0 + 0,50) + (0 + 0,5(-110,5)) ΔH = -55,25 кДж/моль

Итак, энтальпия образования оксида меди (II) при стандартных условиях равна -55,25 кДж/моль.