При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему?Составьте уравнение этих реакций...

При слиянии растворов реакции обмена пойдут до конца, если образуются нерастворимые соли или газы. Это происходит из-за образования осадка или выпадения газа, что приводит к смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции.

А) Бромид бария и серная кислота: BaBr2 + H2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2HBr Молекулярный вид: BaBr2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HBr Ионный вид: Ba2+ + 2Br- + 2H+ + SO4^2- -> BaSO4↓ + 2H+ + 2Br-

Б) Нитрат калия и бромид натрия: KNO3 + NaBr -> NaNO3 + KBr Молекулярный вид: KNO3 + NaBr -> NaNO3 + KBr Ионный вид: K+ + NO3- + Na+ + Br- -> Na+ + NO3- + K+ + Br-

В) Гидроксид кальция и хлорид меди (2): Ca(OH)2 + CuCl2 -> CaCl2 + Cu(OH)2 ↓ Молекулярный вид: Ca(OH)2 + CuCl2 -> CaCl2 + Cu(OH)2 Ионный вид: Ca2+ + 2OH- + Cu2+ + 2Cl- -> Ca2+ + 2Cl- + Cu(OH)2↓

Г) Соляная кислота и карбонат натрия: 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Молекулярный вид: 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2 Ионный вид: 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3^2- -> 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑

Для того чтобы определить, какие реакции обмена пойдут до конца, нужно учитывать образование осадка, газа или слабого электролита (например, воды). Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

А) Бромид бария и серная кислота
При взаимодействии бромида бария (BaBr₂) и серной кислоты (H₂SO₄) образуется осадок сульфата бария (BaSO₄), который является нерастворимым в воде.

• Молекулярное уравнение:
  BaBr₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2HBr (aq)

• Полное ионное уравнение:
  Ba²⁺ (aq) + 2Br⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → BaSO₄ (s) + 2H⁺ (aq) + 2Br⁻ (aq)

• Краткое ионное уравнение:
  Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → BaSO₄ (s)

Б) Нитрат калия и бромид натрия
При смешивании нитрата калия (KNO₃) и бромида натрия (NaBr) не происходит реакции обмена, так как все возможные продукты (KBr и NaNO₃) остаются растворимыми в воде. Поэтому реакция не идет до конца.

В) Гидроксид кальция и хлорид меди (II)
Реакция между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и хлоридом меди (II) (CuCl₂) приведет к образованию осадка гидроксида меди (II), который нерастворим в воде.

• Молекулярное уравнение:
  Ca(OH)₂ (aq) + CuCl₂ (aq) → Cu(OH)₂ (s) + CaCl₂ (aq)

• Полное ионное уравнение:
  Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + Cu²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → Cu(OH)₂ (s) + Ca²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)

• Краткое ионное уравнение:
  Cu²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Cu(OH)₂ (s)

Г) Соляная кислота и карбонат натрия
При взаимодействии соляной кислоты (HCl) и карбоната натрия (Na₂CO₃) происходит образование угольной кислоты (H₂CO₃), которая сразу разлагается на воду и углекислый газ (газообразный CO₂), что приводит к завершению реакции.

• Молекулярное уравнение:
  2HCl (aq) + Na₂CO₃ (aq) → 2NaCl (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

• Полное ионное уравнение:
  2H⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + 2Na⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) → 2Na⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

• Краткое ионное уравнение:
  2H⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) → H₂O (l) + CO₂ (g)

Таким образом, реакции обмена пойдут до конца в случаях А, В и Г, благодаря образованию осадка или газа. В случае Б реакции обмена не происходит.