При образовании 840 мл (н.у) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)+92...

Для того чтобы найти количество выделившейся теплоты при образовании 840 мл (н.у) газообразного аммиака, нам нужно умножить количество молям аммиака на теплоту реакции.

Сначала найдем количество молей аммиака, используя уравнение: 2 моль NH3 = 840 мл (н.у) NH3 1 моль NH3 = 840 / 2 = 420 мл (н.у) NH3

Теперь найдем количество молей аммиака, используя объем и идеальный газовый закон: V = nRT/P n = PV/RT n = (840 мл) (101,3 кПа) / (8,31 Дж/(мольК) * 298 К) = 34,9 ммоль

Теперь можем найти количество теплоты, выделившейся при образовании аммиака: Q = n ΔH Q = 34,9 ммоль 92 кДж = 3210,8 кДж

Итак, количество теплоты, выделившейся при образовании 840 мл (н.у) газообразного аммиака, равно 3210,8 кДж. Ответ: г) 1, 725.

Для решения задачи нужно использовать термохимическое уравнение и данные о нормальных условиях (н.у.), при которых 1 моль газа занимает объем 22,4 литра (или 22 400 мл).

Уравнение реакции: [ N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) + 92 \text{ кДж} ]

Это уравнение показывает, что при образовании 2 молей аммиака выделяется 92 кДж теплоты.

1. Найдем, сколько молей аммиака содержится в 840 мл: [ \text{Количество молей } NH_3 = \frac{840 \text{ мл}}{22400 \text{ мл/моль}} = 0,0375 \text{ моль} ]

2. Так как 2 моля (NH_3) выделяют 92 кДж, то 0,0375 моль выделит: [ \text{Теплота } = \frac{92 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} \times 0,0375 \text{ моль} = 1,725 \text{ кДж} ]

Таким образом, правильный ответ: г) 1,725 кДж.