При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную...

В описанной вами ситуации происходит химическая реакция между кислотой и солью, в результате которой выделяется газ, способный изменить цвет влажной синей лакмусовой бумажки на красный. Газ, который изменяет цвет лакмуса на красный, является кислотным. В данном случае наиболее вероятным кандидатом является углекислый газ (CO₂), который в реакции с водой образует угольную кислоту (H₂CO₃), что и приводит к кислой реакции.

Рассмотрим типичный пример, когда раствор соли содержит карбонат-ион (CO₃²⁻), например, карбонат натрия (Na₂CO₃), а кислота — соляная кислота (HCl).

Уравнение полной химической реакции:

[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow ]

Краткое ионное уравнение:

В этом случае мы можем исключить ионы, которые не изменяются в ходе реакции (ионы натрия Na⁺ и хлорида Cl⁻), оставив только те, которые участвуют в образовании продуктов:

[ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow ]

Сущность реакции заключается в том, что карбонат-ион в реакции с ионами водорода (происходящих из кислоты) образует молекулу воды и углекислый газ, который выделяется в виде пузырьков газа.

Этот процесс показывает, как кислота может реагировать с карбонатом, приводя к образованию соли, воды и выделению углекислого газа, что является типичным для кислотно-основных реакций с участием карбонатов.

Данная реакция может быть описана уравнением:

HCl (кислота) + NaOH (соль) → NaCl (хлорид натрия) + H2O (вода) + CO2 (газ)

Ионное уравнение:

H+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O + CO2↑