Помогите составить окислительно-восстановительную реакцию NaNO3 → NaNO2 + O2

NaNO3 -> NaNO2 + O2

2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2

Окислительно-восстановительная реакция представляет собой химическую реакцию, в результате которой происходит одновременное окисление одного вещества и восстановление другого. В данном случае реакция происходит с участием нитрата натрия (NaNO3), который окисляется до нитрита натрия (NaNO2) и кислорода (O2).

Уравнение реакции: 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

Таким образом, в результате данной окислительно-восстановительной реакции нитрат натрия (NaNO3) претерпевает окисление до нитрита натрия (NaNO2), а кислород (O2) выделяется в виде газа.

Для составления окислительно-восстановительной реакции NaNO3 → NaNO2 + O2, нужно выполнить несколько шагов, чтобы сбалансировать уравнение и выделить процессы окисления и восстановления. Рассмотрим весь процесс шаг за шагом.

1. Запишите не сбалансированное уравнение: [ \text{NaNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_2 + \text{O}_2 ]

2. Определите степени окисления всех атомов в реагентах и продуктах.

   • В NaNO3: Na имеет степень окисления +1; N имеет степень окисления +5 (так как O в NO3 имеет степень окисления -2).
   • В NaNO2: Na имеет степень окисления +1; N имеет степень окисления +3 (так как O в NO2 имеет степень окисления -2).
   • В O2: O имеет степень окисления 0.

3. Запишите полуреакции окисления и восстановления.

   • Восстановление: N в NaNO3 изменяет степень окисления с +5 до +3. [ \text{NO}_3^- \rightarrow \text{NO}_2^- + 1e^- ]
   • Окисление: O изменяет степень окисления с -2 в NaNO3 до 0 в O2. [ 2\text{O}^{2-} \rightarrow \text{O}_2 + 4e^- ]

4. Сбалансируйте числа электронов в полуреакциях.

   • Для восстановления, один электрон передается: [ \text{NO}_3^- + 2H^+ + 2e^- \rightarrow \text{NO}_2^- + H_2O ]
   • Для окисления, четыре электрона передаются: [ 2\text{O}^{2-} \rightarrow \text{O}_2 + 4e^- ]

5. Сбалансируйте электроны между полуреакциями.

   • Чтобы сбалансировать электроны, умножим полуреакцию восстановления на 2: [ 2\text{NO}_3^- + 4H^+ + 4e^- \rightarrow 2\text{NO}_2^- + 2H_2O ]

6. Сложим полуреакции и сбалансируем уравнение: [ 2\text{NO}_3^- + 4H^+ + 4e^- \rightarrow 2\text{NO}_2^- + 2H_2O ] [ 2\text{O}^{2-} \rightarrow \text{O}_2 + 4e^- ] Объединим эти полуреакции: [ 2\text{NO}_3^- + 4H^+ \rightarrow 2\text{NO}_2^- + 2H_2O + \text{O}_2 ]

7. Добавим ионы натрия (Na+) и проверим баланс: [ 2\text{NaNO}_3 \rightarrow 2\text{NaNO}_2 + \text{O}_2 ]

8. Проверим окончательный баланс атомов и зарядов:

   • Атомы Na: 2 слева и 2 справа.
   • Атомы N: 2 слева и 2 справа.
   • Атомы O: 6 слева (23) и 6 справа (22 в NaNO2 + 2 в O2).

Таким образом, правильное сбалансированное уравнение реакции: [ 2\text{NaNO}_3 \rightarrow 2\text{NaNO}_2 + \text{O}_2 ]

В этом уравнении атомы и заряды сбалансированы, что подтверждает правильность составления окислительно-восстановительной реакции.