Помогите с решением (желательно подробно), спасибо заранее. Фактор эквивалентности серной кислоты в...

Для решения данной задачи сначала необходимо найти количество вещества серной кислоты, используемой в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Подставляем значения:

n(H2SO4) = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль.

Так как фактор эквивалентности серной кислоты в реакции с гидроксидом натрия равен 1/2, это означает, что для реакции с 1 молью серной кислоты требуется 1/2 моль гидроксида натрия.

Для 0.2 моль серной кислоты потребуется:

0.2 моль H2SO4 * (1/2) моль NaOH/1 моль H2SO4 = 0.1 моль NaOH.

Теперь найдем массу гидроксида натрия, используя формулу:

m = n*M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Подставляем значения:

m(NaOH) = 0.1 моль * 40 г/моль = 4 г.

Таким образом, для реакции с кислотой массой 19.6 г потребуется 4 г гидроксида натрия.

Для решения этой задачи, нужно пройти через несколько шагов, начиная с определения химической реакции, затем расчета количества вещества и, наконец, вычисления необходимой массы гидроксида натрия.

1. Запись химической реакции:

   Серная кислота (( \text{H}_2\text{SO}_4 )) реагирует с гидроксидом натрия (( \text{NaOH} )) по следующей реакции: [ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

   Здесь видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия.

2. Определение молярной массы серной кислоты:

   Молярная масса ((M)) ( \text{H}_2\text{SO}_4 ): [ M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot M(\text{H}) + M(\text{S}) + 4 \cdot M(\text{O}) ] [ M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} ]

3. Вычисление количества вещества серной кислоты:

   Масса серной кислоты (m(\text{H}_2\text{SO}_4)) дана как 19.6 г. Количество вещества ((n)) определяется формулой: [ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{M(\text{H}_2\text{SO}_4)} ] [ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{19.6 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} ]

4. Определение количества вещества гидроксида натрия:

   Из стехиометрии реакции видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия. Следовательно, на 0.2 моль серной кислоты потребуется: [ n(\text{NaOH}) = 2 \cdot n(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.4 \text{ моль} ]

5. Определение массы гидроксида натрия:

   Молярная масса ( \text{NaOH} ): [ M(\text{NaOH}) = M(\text{Na}) + M(\text{O}) + M(\text{H}) ] [ M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} ]

   Масса ( \text{NaOH} ) (( m )): [ m(\text{NaOH}) = n(\text{NaOH}) \cdot M(\text{NaOH}) ] [ m(\text{NaOH}) = 0.4 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 16 \text{ г} ]

Таким образом, для реакции с 19.6 г серной кислоты потребуется 16 г гидроксида натрия.