Помогите с решением $желательноподробно$, спасибо заранее. Фактор эквивалентности серной кислоты в...

Для решения данной задачи сначала необходимо найти количество вещества серной кислоты, используемой в реакции. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ равна 98 г/моль. Подставляем значения:

n$H2SO4$ = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль.

Так как фактор эквивалентности серной кислоты в реакции с гидроксидом натрия равен 1/2, это означает, что для реакции с 1 молью серной кислоты требуется 1/2 моль гидроксида натрия.

Для 0.2 моль серной кислоты потребуется:

0.2 моль H2SO4 * $1/2$ моль NaOH/1 моль H2SO4 = 0.1 моль NaOH.

Теперь найдем массу гидроксида натрия, используя формулу:

m = n*M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса гидроксида натрия $NaOH$ равна 40 г/моль. Подставляем значения:

m$NaOH$ = 0.1 моль * 40 г/моль = 4 г.

Таким образом, для реакции с кислотой массой 19.6 г потребуется 4 г гидроксида натрия.

Для решения этой задачи, нужно пройти через несколько шагов, начиная с определения химической реакции, затем расчета количества вещества и, наконец, вычисления необходимой массы гидроксида натрия.

1. Запись химической реакции:

   Серная кислота $({\text{H}}_2{\text{SO}}_4$) реагирует с гидроксидом натрия $(\text{NaOH}$) по следующей реакции: ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4+2\text{NaOH}\to {\text{Na}}_2{\text{SO}}_4+2{\text{H}}_2\text{O}$

   Здесь видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия.

2. Определение молярной массы серной кислоты:

   Молярная масса $(M$) ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$: $M({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=2\cdot M(\text{H})+M(\text{S})+4\cdot M(\text{O})$ $M({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=2\cdot 1+32+4\cdot 16=2+32+64=98\text{ г/моль}$

3. Вычисление количества вещества серной кислоты:

   Масса серной кислоты $m({\text{H}}_2{\text{SO}}_4$) дана как 19.6 г. Количество вещества $(n$) определяется формулой: $n({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=\frac{m({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)}{M({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)}$ $n({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=\frac{19.6\text{ г}}{98\text{ г/моль}}=0.2\text{ моль}$

4. Определение количества вещества гидроксида натрия:

   Из стехиометрии реакции видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида натрия. Следовательно, на 0.2 моль серной кислоты потребуется: $n(\text{NaOH})=2\cdot n({\text{H}}_2{\text{SO}}_4)=2\cdot 0.2\text{ моль}=0.4\text{ моль}$

5. Определение массы гидроксида натрия:

   Молярная масса $\text{NaOH}$: $M(\text{NaOH})=M(\text{Na})+M(\text{O})+M(\text{H})$ $M(\text{NaOH})=23+16+1=40\text{ г/моль}$

   Масса $\text{NaOH}$ $(m$): $m(\text{NaOH})=n(\text{NaOH})\cdot M(\text{NaOH})$ $m(\text{NaOH})=0.4\text{ моль}\cdot 40\text{ г/моль}=16\text{ г}$

Таким образом, для реакции с 19.6 г серной кислоты потребуется 16 г гидроксида натрия.