Помогите пожалуйста решить задачу ПО ХИМИИ Углекислый газ объёмом 560 мл (н. у.) полностью поглотили...

Масса образовавшегося осадка = 0,15% от массы раствора гидроксида кальция = 1,5 г Массовая доля соли в растворе = масса соли / масса раствора 100% = 1,5 г / 1000 г 100% = 0,15%

Для решения этой задачи, нужно сначала найти количество молей углекислого газа и затем использовать это значение для нахождения количества молей гидроксида кальция, которое реагировало с углекислым газом.

1. Найдем количество молей углекислого газа: V = 560 мл = 0,56 л P = 1 атм T = 273 К (н. у.) Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT: n = (P V) / (RT) = (1 0,56) / (0,0821 * 273) = 0,024 моль

2. Найдем количество молей гидроксида кальция: m(Ca(OH)2) = 1000 г Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 (Ca) + 2 1,01 (H) + 2 16,00 (O) = 74,14 г/моль n(Ca(OH)2) = m / M = 1000 / 74,14 = 13,47 моль

3. Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между Ca(OH)2 и CO2 равно 1:1. Таким образом, количество молей образовавшегося осадка также равно 0,024 моль.

4. Найдем массу образовавшегося осадка: m(осадка) = n M = 0,024 74,14 = 1,78 г

5. Найдем массовую долю соли в растворе: Массовая доля = (масса соли / масса раствора) 100% Масса раствора = масса Ca(OH)2 + масса углекислого газа = 1000 + 560 = 1560 г Массовая доля = (1000 / 1560) 100% = 64,10%

Итак, масса образовавшегося осадка составляет 1,78 г, а массовая доля соли в растворе - 64,10%.

Для решения задачи по химии, сначала определим количество углекислого газа (CO₂) в молях, затем используем это количество для реакции с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂), после чего определим массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.

Шаг 1: Определение количества углекислого газа (CO₂) в молях. Объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) дан: 560 мл.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра (22400 мл).

Количество моль CO₂: [ \text{n}_{\text{CO}_2} = \frac{560 \text{ мл}}{22400 \text{ мл/моль}} = 0,025 \text{ моль} ]

Шаг 2: Определение массы гидроксида кальция (Ca(OH)₂) в растворе. Массовая доля гидроксида кальция в растворе 0,15%, а масса раствора 1000 г.

Масса Ca(OH)₂: [ \text{m}_{\text{Ca(OH)}_2} = 1000 \text{ г} \times 0,0015 = 1,5 \text{ г} ]

Молярная масса Ca(OH)₂: [ \text{M}_{\text{Ca(OH)}_2} = 40 \text{ г/моль (Ca)} + 2 \times 16 \text{ г/моль (O)} + 2 \times 1 \text{ г/моль (H)} = 74 \text{ г/моль} ]

Количество моль Ca(OH)₂: [ \text{n}_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{1,5 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} \approx 0,0203 \text{ моль} ]

Шаг 3: Реакция между CO₂ и Ca(OH)₂. Уравнение реакции: [ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Из уравнения видно, что 1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 1 молем CO₂ для образования 1 моля CaCO₃.

Шаг 4: Определение ограничивающего реагента. У нас есть 0,025 моль CO₂ и 0,0203 моль Ca(OH)₂. Поскольку Ca(OH)₂ меньше, оно будет ограничивающим реагентом.

Следовательно, 0,0203 моль Ca(OH)₂ полностью прореагирует с CO₂, образуя 0,0203 моль CaCO₃.

Шаг 5: Определение массы образовавшегося осадка (CaCO₃). Молярная масса CaCO₃: [ \text{M}_{\text{CaCO}_3} = 40 \text{ г/моль (Ca)} + 12 \text{ г/моль (C)} + 3 \times 16 \text{ г/моль (O)} = 100 \text{ г/моль} ]

Масса CaCO₃: [ \text{m}_{\text{CaCO}_3} = 0,0203 \text{ моль} \times 100 \text{ г/моль} = 2,03 \text{ г} ]

Шаг 6: Определение массы соли в растворе. В растворе остается вода и оставшийся CO₂, который не реагировал. Однако для нахождения массовой доли соли, интересует только раствор Ca(OH)₂ и образовавшийся CaCO₃. Вся масса Ca(OH)₂ превратилась в CaCO₃, массы воды не изменилась существенно (так как она не учитывается в соли).

Поэтому: Массовая доля соли в растворе (CaCO₃): [ \text{Масса соли} = 2,03 \text{ г} ]

Массовая доля соли: [ \text{ω}{\text{соли}} = \frac{\text{м}{\text{соли}}}{\text{м}_{\text{раствора}}} = \frac{2,03 \text{ г}}{1000 \text{ г}} = 0,00203 \text{ или } 0,203\% ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка (CaCO₃) составляет 2,03 г, а массовая доля соли в растворе составляет 0,203%.