Помогите пожалуйста решить задачу ПО ХИМИИ Углекислый газ объёмом 560 мл $н.у.$ полностью поглотили...

Масса образовавшегося осадка = 0,15% от массы раствора гидроксида кальция = 1,5 г Массовая доля соли в растворе = масса соли / масса раствора 100% = 1,5 г / 1000 г 100% = 0,15%

Для решения этой задачи, нужно сначала найти количество молей углекислого газа и затем использовать это значение для нахождения количества молей гидроксида кальция, которое реагировало с углекислым газом.

1. Найдем количество молей углекислого газа: V = 560 мл = 0,56 л P = 1 атм T = 273 К $н.у.$ Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT: n = (P V) / $RT$ = (1 0,56) / $0,0821\ast 273$ = 0,024 моль

2. Найдем количество молей гидроксида кальция: m$Ca(OH$2) = 1000 г Молярная масса Ca$OH$2 = 40,08 $Ca$ + 2 1,01 $H$ + 2 16,00 $O$ = 74,14 г/моль n$Ca(OH$2) = m / M = 1000 / 74,14 = 13,47 моль

3. Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между Ca$OH$2 и CO2 равно 1:1. Таким образом, количество молей образовавшегося осадка также равно 0,024 моль.

4. Найдем массу образовавшегося осадка: m$осадка$ = n M = 0,024 74,14 = 1,78 г

5. Найдем массовую долю соли в растворе: Массовая доля = $массасоли/массараствора$ 100% Масса раствора = масса Ca$OH$2 + масса углекислого газа = 1000 + 560 = 1560 г Массовая доля = $1000/1560$ 100% = 64,10%

Итак, масса образовавшегося осадка составляет 1,78 г, а массовая доля соли в растворе - 64,10%.

Для решения задачи по химии, сначала определим количество углекислого газа $CO₂$ в молях, затем используем это количество для реакции с гидроксидом кальция $Ca(OH$₂), после чего определим массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.

Шаг 1: Определение количества углекислого газа $CO₂$ в молях. Объем углекислого газа при нормальных условиях $н.у.$ дан: 560 мл.

При нормальных условиях $н.у.$ 1 моль газа занимает объем 22,4 литра $22400мл$.

Количество моль CO₂: ${\text{n}}_{{\text{CO}}_2}=\frac{560\text{ мл}}{22400\text{ мл/моль}}=0,025\text{ моль}$

Шаг 2: Определение массы гидроксида кальция $Ca(OH$₂) в растворе. Массовая доля гидроксида кальция в растворе 0,15%, а масса раствора 1000 г.

Масса Ca$OH$₂: ${\text{m}}_{{\text{Ca(OH)}}_2}=1000\text{ г}\times 0,0015=1,5\text{ г}$

Молярная масса Ca$OH$₂: ${\text{M}}_{{\text{Ca(OH)}}_2}=40\text{ г/моль (Ca)}+2\times 16\text{ г/моль (O)}+2\times 1\text{ г/моль (H)}=74\text{ г/моль}$

Количество моль Ca$OH$₂: ${\text{n}}_{{\text{Ca(OH)}}_2}=\frac{1,5\text{ г}}{74\text{ г/моль}}\approx 0,0203\text{ моль}$

Шаг 3: Реакция между CO₂ и Ca$OH$₂. Уравнение реакции: ${\text{Ca(OH)}}_2+{\text{CO}}_2\to {\text{CaCO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

Из уравнения видно, что 1 моль Ca$OH$₂ реагирует с 1 молем CO₂ для образования 1 моля CaCO₃.

Шаг 4: Определение ограничивающего реагента. У нас есть 0,025 моль CO₂ и 0,0203 моль Ca$OH$₂. Поскольку Ca$OH$₂ меньше, оно будет ограничивающим реагентом.

Следовательно, 0,0203 моль Ca$OH$₂ полностью прореагирует с CO₂, образуя 0,0203 моль CaCO₃.

Шаг 5: Определение массы образовавшегося осадка $CaCO₃$. Молярная масса CaCO₃: ${\text{M}}_{{\text{CaCO}}_3}=40\text{ г/моль (Ca)}+12\text{ г/моль (C)}+3\times 16\text{ г/моль (O)}=100\text{ г/моль}$

Масса CaCO₃: ${\text{m}}_{{\text{CaCO}}_3}=0,0203\text{ моль}\times 100\text{ г/моль}=2,03\text{ г}$

Шаг 6: Определение массы соли в растворе. В растворе остается вода и оставшийся CO₂, который не реагировал. Однако для нахождения массовой доли соли, интересует только раствор Ca$OH$₂ и образовавшийся CaCO₃. Вся масса Ca$OH$₂ превратилась в CaCO₃, массы воды не изменилась существенно $таккаконанеучитываетсявсоли$.

Поэтому: Массовая доля соли в растворе $CaCO₃$: $\text{Масса соли}=2,03\text{ г}$

Массовая доля соли: [ \text{ω}{\text{соли}} = \frac{\text{м}{\text{соли}}}{\text{м}_{\text{раствора}}} = \frac{2,03 \text{ г}}{1000 \text{ г}} = 0,00203 \text{ или } 0,203\% ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка $CaCO₃$ составляет 2,03 г, а массовая доля соли в растворе составляет 0,203%.