Помогите это один и билетов на автрашний екамен: Налейте в пробирку 5 капель раствора сульфата меди-2 и прибавьте каплю раствора едкого натра. Что наблюдаете? Какое вещество выпадает в осадок? какого характера осадок? Напишите уравнение реакции. Проведите такой же опыт с растворами хлорида железа-3 и едкого натра. Что наблюдаете? Какого характера обрауется осадок? напишите уравнение реакции.
Когда к раствору сульфата меди(II) (CuSO₄) добавляют раствор гидроксида натрия (NaOH), происходит реакция образования осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂). Гидроксид меди(II) выпадает в виде голубого осадка. Это классический пример реакции обмена.
Уравнение реакции для сульфата меди(II) и гидроксида натрия:
[ \text{CuSO}_4 (aq) + 2 \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) ]
Гидроксид меди(II) — это нерастворимое вещество, поэтому он выпадает в осадок в виде ярко-голубого вещества.
Теперь рассмотрим реакцию между раствором хлорида железа(III) (FeCl₃) и раствором гидроксида натрия (NaOH). В результате этой реакции образуется гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃), который выпадает в осадок. Гидроксид железа(III) имеет характерный бурый цвет.
Уравнение реакции для хлорида железа(III) и гидроксида натрия:
[ \text{FeCl}_3 (aq) + 3 \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 (s) + 3 \text{NaCl} (aq) ]
Гидроксид железа(III) — нерастворимое вещество, поэтому он выпадает в осадок в виде бурого вещества.
Таким образом, при добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата меди(II) образуется голубой осадок гидроксида меди(II), а при добавлении к раствору хлорида железа(III) — бурый осадок гидроксида железа(III). Эти реакции являются примерами реакций осаждения и иллюстрируют образование нерастворимых гидроксидов переходных металлов.
При добавлении раствора едкого натра к раствору сульфата меди-2 наблюдается образование белого осадка гидроксида меди (II) Cu(OH)2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
При добавлении раствора едкого натра к раствору хлорида железа-3 наблюдается образование красно-коричневого осадка гидроксида железа (III) Fe(OH)3. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
Таким образом, проведение данных опытов позволяет идентифицировать медь (II) и железо (III) по образованию соответствующих осадков при реакции с едким натром.
При добавлении капли раствора едкого натра к раствору сульфата меди-2 наблюдается образование голубого осадка оксида меди (II). Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
При добавлении капли раствора едкого натра к раствору хлорида железа-3 наблюдается образование красно-коричневого осадка гидроксида железа (III). Уравнение реакции: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3↓ + 3NaCl.
