Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа(III); б) сульфид меди(II);...

Для получения заданных веществ из растворов, нужно следовать определённым химическим реакциям. Вот как это можно сделать:

а) Гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃)

Для получения гидроксида железа(III), можно использовать раствор соли железа(III), например, хлорид железа(III) (FeCl₃), и раствор щёлочи, например, гидроксид натрия (NaOH).

Молекулярное уравнение: [ \text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NaCl} ]

Ионное уравнение: [ \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow ]

б) Сульфид меди(II) (CuS)

Для получения сульфида меди(II), можно использовать раствор сульфата меди(II) (CuSO₄) и сульфид натрия (Na₂S).

Молекулярное уравнение: [ \text{CuSO}_4 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]

Ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{CuS} \downarrow ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{CuS} \downarrow ]

в) Оксид серы(IV) (SO₂)

Оксид серы(IV) можно получить при взаимодействии сульфита натрия (Na₂SO₃) с кислотой, например, соляной кислотой (HCl).

Молекулярное уравнение: [ \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow ]

Ионное уравнение: [ \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{SO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow ]

г) Карбонат кальция (CaCO₃)

Карбонат кальция можно получить из раствора хлорида кальция (CaCl₂) и карбоната натрия (Na₂CO₃).

Молекулярное уравнение: [ \text{CaCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaCl} ]

Ионное уравнение: [ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow ]

Эти уравнения показывают, как из различных растворов можно получить заданные вещества. Важно учитывать условия проведения реакций, такие как концентрации растворов и температура.

а) Гидроксид железа(III): FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl б) Сульфид меди(II): CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl в) Оксид серы(IV): SO2 + O2 → SO3 г) Карбонат кальция: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Для получения перечисленных соединений можно воспользоваться следующими реакциями:

а) Гидроксид железа(III): FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl Molecular equation: FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl Ionic equation: Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3 Net ionic equation: Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3

б) Сульфид меди(II): CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl Molecular equation: CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl Ionic equation: Cu2+ + 2Cl- + 2H+ + S2- -> CuS + 2Cl- + 2H+ Net ionic equation: Cu2+ + S2- -> CuS

в) Оксид серы(IV): SO2 + O2 -> SO3 Molecular equation: 2SO2 + O2 -> 2SO3 Ionic equation: 2SO2 + O2 -> 2SO3 Net ionic equation: 2SO2 + O2 -> 2SO3

г) Карбонат кальция: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl Molecular equation: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl Ionic equation: Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3^2- -> CaCO3 + 2Na+ + 2Cl- Net ionic equation: Ca2+ + CO3^2- -> CaCO3

Надеюсь, это поможет вам решить задачу по химии.