Полное ионное уравнение CuSO4 +KOH=Cu(OH)2

В химических реакциях, когда ионные соединения растворяются в воде, они диссоциируют на ионы. Полное ионное уравнение показывает все растворенные вещества в виде ионов. Рассмотрим реакцию между сульфатом меди(II) (CuSO₄) и гидроксидом калия (KOH).

1. Запишем молекулярное уравнение реакции: [ \text{CuSO}_4 (aq) + 2 \text{KOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{K}_2\text{SO}_4 (aq) ]

2. Диссоциируем растворимые соединения на ионы:

   • CuSO₄ (сульфат меди(II)) диссоциирует на ионы Cu²⁺ и SO₄²⁻.
   • KOH (гидроксид калия) диссоциирует на ионы K⁺ и OH⁻.
   • K₂SO₄ (сульфат калия) диссоциирует на ионы 2K⁺ и SO₄²⁻.

Теперь напишем полное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{K}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2 \text{K}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]

1. Приведем сокращенное ионное уравнение: В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые присутствуют в растворе как в начале, так и в конце реакции в неизмененном виде (так называемые ионы-наблюдатели). В данном случае это ионы K⁺ и SO₄²⁻.

Сокращенное ионное уравнение будет: [ \text{Cu}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) ]

Таким образом, полное ионное уравнение для реакции между CuSO₄ и KOH показывает все ионы, участвующие в реакции, а сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка гидроксида меди(II).

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Полное ионное уравнение для реакции между раствором медного сульфата (CuSO4) и раствором калия гидроксида (KOH) выглядит следующим образом:

Cu2+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + K2SO4

В данной реакции ионы меди (Cu2+) и гидроксидные ионы (OH-) реагируют, образуя осадок медного гидроксида (Cu(OH)2), а также сульфат калия (K2SO4). Это полное ионное уравнение позволяет увидеть все ионы, участвующие в реакции, и понять, какие вещества образуются в результате этого химического процесса.