Полное ионное уравнение 2kcl+PB(no3)2=pbcl2+2kno3

Полное ионное уравнение для реакции 2KCl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2KNO3 выглядит следующим образом:

2K+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO3- = PbCl2 + 2K+ + 2NO3-

В данной реакции хлорид калия (KCl) и нитрат свинца (Pb(NO3)2) реагируют, образуя хлорид свинца (PbCl2) и нитрат калия (KNO3). В полном ионном уравнении каждый ион указан в виде отдельного иона, что позволяет лучше понять, как происходят ионообменные реакции между соединениями.

Для того чтобы записать полное ионное уравнение для реакции между хлоридом калия (KCl) и нитратом свинца(II) (Pb(NO₃)₂), необходимо сначала записать молекулярное уравнение реакции и затем представить его в ионной форме.

Молекулярное уравнение: [ 2 \text{KCl} + \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{PbCl}_2 + 2 \text{KNO}_3 ]

Теперь давайте разложим растворимые соединения на ионы. В воде KCl и Pb(NO₃)₂ диссоциируют на ионы, тогда как PbCl₂ является малорастворимым соединением и выпадает в осадок, а KNO₃ полностью диссоциирует в растворе.

Полное ионное уравнение: [ 2 \text{K}^+ (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) + \text{Pb}^{2+} (aq) + 2 \text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{PbCl}_2 (s) + 2 \text{K}^+ (aq) + 2 \text{NO}_3^- (aq) ]

В этом уравнении вы видите все ионы, участвующие в реакции. Однако, ионы калия ((\text{K}^+)) и нитрат-ион ((\text{NO}_3^-)) остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка. Эти ионы называются "спектаторными" ионами, так как они не участвуют в химической реакции.

Нето-ионное уравнение, в котором исключены спектаторные ионы, показывает только те частицы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка:

Нето-ионное уравнение: [ \text{Pb}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{PbCl}_2 (s) ]

Таким образом, нето-ионное уравнение показывает, что свинец(II)-ионы ((\text{Pb}^{2+})) реагируют с хлорид-ионами ((\text{Cl}^-)) для образования осадка хлорида свинца(II) ((\text{PbCl}_2)).

Pb(NO3)2 + 2KCl = PbCl2 + 2KNO3