Подберите коэффициенты методом электронного баланса 1)CuS+O2 - CuO+SO2 2)H2O+Na - NaOH+H2 3)N2+H - NH3

Для подбора коэффициентов методом электронного баланса необходимо сначала составить уравнение реакции, учитывая сохранение массы и заряда.

1) Начнем с уравнения CuS + O2 -> CuO + SO2. В этом случае мы имеем несколько элементов, которые могут изменять свои степени окисления: Cu, S и O. Сначала составим уравнение по элементам:

Cu: 1CuS = 1CuO S: 1CuS = 1SO2 O: 2O2 = 2CuO

Теперь составляем уравнение по зарядам:

Cu: 0 = +2 - 0 S: +4 = +4 - 2 O: 0 = -2 + 4

Теперь можем выразить коэффициенты, чтобы сбалансировать уравнение.

2) Уравнение H2O + Na -> NaOH + H2. Здесь мы имеем элементы H, O, Na. По элементам:

H: 2H2O = 2NaOH + 1H2 O: 2H2O = 2NaOH Na: 1Na = 1Na

По зарядам:

H: 0 = -1 - 0 O: 0 = -1 + 1 Na: 0 = +1 - 0

3) Н2 + H -> NH3. Это уравнение представляет собой реакцию синтеза аммиака. По элементам:

H: 2H2 = 2NH3 N: 1N2 = 2NH3

По зарядам:

H: 0 = +1 - 0 N: 0 = 0 - 3

Таким образом, после анализа всех уравнений и расчетов по методу электронного баланса мы можем определить коэффициенты для каждого уравнения и сбалансировать их.

Чтобы подобрать коэффициенты методом электронного баланса, нужно сначала определить, как изменяются степени окисления элементов в ходе реакции, и затем уравнять число электронов, отдаваемых и принимаемых в процессе. Рассмотрим каждую из предложенных реакций по очереди.

1. Реакция: CuS + O₂ → CuO + SO₂

Шаг 1: Определим степени окисления:

• В CuS: Cu (степень окисления +2), S (степень окисления -2)
• В O₂: O (степень окисления 0)
• В CuO: Cu (степень окисления +2), O (степень окисления -2)
• В SO₂: S (степень окисления +4), O (степень окисления -2)

Шаг 2: Определим изменения степеней окисления:

• S в CuS изменяет степень окисления с -2 на +4 (отдача 6 электронов)
• O₂ изменяет степень окисления с 0 на -2 (принятие 4 электронов на каждый атом кислорода, или 8 электронов на молекулу O₂)

Шаг 3: Уравняем число электронов:

Чтобы уравнять количество электронов, надо уравнять потери и приобретения электронов.

6 (электрона от S) и 8 (электронов от O₂):

[ \text{Найдем наименьшее общее кратное для 6 и 8, которое равно 24.} ]

Тогда:

• 4 атома S отдают 24 электрона
• 3 молекулы O₂ принимают 24 электрона

Шаг 4: Уравняем реакцию:

[ 4CuS + 3O₂ \rightarrow 4CuO + 4SO₂ ]

2. Реакция: H₂O + Na → NaOH + H₂

Шаг 1: Определим степени окисления:

• В H₂O: H (степень окисления +1), O (степень окисления -2)
• В Na: Na (степень окисления 0)
• В NaOH: Na (степень окисления +1), O (степень окисления -2), H (степень окисления +1)
• В H₂: H (степень окисления 0)

Шаг 2: Определим изменения степеней окисления:

• Na изменяет степень окисления с 0 на +1 (отдача 1 электрона)
• H₂O изменяет степень окисления H с +1 на 0 (принятие 1 электрона на каждый атом H, или 2 электрона на молекулу H₂)

Шаг 3: Уравняем число электронов:

1 электрон от Na и 2 электрона для H₂:

Чтобы уравнять количество электронов, нужно иметь 2 атома Na, которые отдадут 2 электрона.

Шаг 4: Уравняем реакцию:

[ 2Na + 2H₂O \rightarrow 2NaOH + H₂ ]

3. Реакция: N₂ + H₂ → NH₃

Шаг 1: Определим степени окисления:

• В N₂: N (степень окисления 0)
• В H₂: H (степень окисления 0)
• В NH₃: N (степень окисления -3), H (степень окисления +1)

Шаг 2: Определим изменения степеней окисления:

• N изменяет степень окисления с 0 на -3 (прием 3 электронов на каждый атом азота, или 6 электронов на молекулу N₂)
• H изменяет степень окисления с 0 на +1 (отдача 1 электрона на каждый атом водорода, или 2 электрона на молекулу H₂)

Шаг 3: Уравняем число электронов:

6 электронов принимаются на N₂ и 2 электрона от H₂:

[ \text{Найдем наименьшее общее кратное для 6 и 2, которое равно 6.} ]

Тогда:

• 1 молекула N₂ принимает 6 электронов
• 3 молекулы H₂ отдают 6 электронов

Шаг 4: Уравняем реакцию:

[ N₂ + 3H₂ \rightarrow 2NH₃ ]

Таким образом, уравнения с подобранными коэффициентами будут:

1. ( 4CuS + 3O₂ \rightarrow 4CuO + 4SO₂ )
2. ( 2Na + 2H₂O \rightarrow 2NaOH + H₂ )
3. ( N₂ + 3H₂ \rightarrow 2NH₃ )