По уравнению реакции Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 получили 25,6г меди. Определите массу израсходованного железа.
По уравнению реакции Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 получили 25,6г меди. Определите массу израсходованного железа.
Давайте разберем задачу по химии, используя стехиометрию реакции.
Уравнение реакции:
[ \text{Fe} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{FeCl}_2 ]
По этому уравнению видно, что один моль железа ((\text{Fe})) реагирует с одним молем хлорида меди(II) ((\text{CuCl}_2)), образуя один моль меди ((\text{Cu})) и один моль хлорида железа(II) ((\text{FeCl}_2)).
Найдем количество молей меди ((\text{Cu})), которое образовалось в результате реакции:
[ \text{Молярная масса Cu} = 63.55 \, \text{г/моль} ]
[ n(\text{Cu}) = \frac{m(\text{Cu})}{M(\text{Cu})} = \frac{25.6 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \approx 0.403 \, \text{моль} ]
Из уравнения реакции видно, что количество молей железа, участвующего в реакции, равно количеству молей меди, так как соотношение по уравнению реакции 1:1. Это значит, что количество молей железа также равно 0.403 моль.
Теперь найдем массу железа, использованного в реакции:
[ \text{Молярная масса Fe} = 55.85 \, \text{г/моль} ]
[ m(\text{Fe}) = n(\text{Fe}) \times M(\text{Fe}) = 0.403 \, \text{моль} \times 55.85 \, \text{г/моль} \approx 22.5 \, \text{г} ]
Таким образом, масса израсходованного железа составляет приблизительно 22.5 грамма.
Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы и пропорции в химических реакциях.
Сначала составим уравнение реакции: Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
Далее найдем молярные массы всех веществ: Fe = 55,85 г/моль CuCl2 = 134,45 г/моль Cu = 63,55 г/моль FeCl2 = 126,75 г/моль
Теперь найдем количество молей меди: m(Cu) = 25,6 г / 63,55 г/моль = 0,403 моль
Согласно уравнению реакции, соотношение между молями железа и меди равно 1:1, следовательно, количество молей железа равно 0,403 моль.
Теперь найдем массу израсходованного железа: m(Fe) = 0,403 моль * 55,85 г/моль = 22,5 г
Итак, масса израсходованного железа в данной реакции составляет 22,5 г.
