По термохимическому уравнению реакции 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 + 857,3 кДж вычислите, какое количество...

Для решения этой задачи нам нужно использовать термохимическое уравнение реакции:

[ 2 \text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 857.3 \, \text{kJ} ]

Это уравнение показывает, что при сжигании 2 моль ( \text{H}_2\text{S} ) выделяется 857,3 кДж теплоты. Используя это значение, мы можем рассчитать количество теплоты для различных количеств ( \text{H}_2\text{S} ).

а) 3 моль ( \text{H}_2\text{S} )

Если 2 моль ( \text{H}_2\text{S} ) выделяют 857,3 кДж, то 1 моль ( \text{H}_2\text{S} ) выделяет:

[ \frac{857.3 \, \text{kJ}}{2} = 428.65 \, \text{kJ} ]

Следовательно, 3 моль ( \text{H}_2\text{S} ) выделяют:

[ 3 \times 428.65 \, \text{kJ} = 1285.95 \, \text{kJ} ]

б) 17 г ( \text{H}_2\text{S} )

Сначала найдем молярную массу ( \text{H}_2\text{S} ):

• Атомная масса ( \text{H} ) = 1 г/моль, так как у нас 2 атома водорода: ( 2 \times 1 = 2 ) г/моль
• Атомная масса ( \text{S} ) = 32 г/моль

Следовательно, молярная масса ( \text{H}_2\text{S} ) = ( 2 + 32 = 34 ) г/моль.

Теперь найдем количество моль в 17 г ( \text{H}_2\text{S} ):

[ \frac{17 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} ]

Мы уже знаем, что 1 моль ( \text{H}_2\text{S} ) выделяет 428.65 кДж, поэтому 0.5 моль выделит:

[ 0.5 \times 428.65 \, \text{kJ} = 214.325 \, \text{kJ} ]

в) 2,24 л ( \text{H}_2\text{S} )

Используем закон Авогадро, согласно которому 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает 22.4 л.

Определим количество моль в 2,24 л ( \text{H}_2\text{S} ):

[ \frac{2.24 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.1 \, \text{моль} ]

Зная, что 1 моль ( \text{H}_2\text{S} ) выделяет 428.65 кДж, 0.1 моль выделит:

[ 0.1 \times 428.65 \, \text{kJ} = 42.865 \, \text{kJ} ]

Таким образом, количество теплоты, выделяющееся при данных условиях, составляет:

• а) 1285.95 кДж для 3 моль ( \text{H}_2\text{S} );
• б) 214.325 кДж для 17 г ( \text{H}_2\text{S} );
• в) 42.865 кДж для 2,24 л ( \text{H}_2\text{S} ).

Для решения данной задачи нам необходимо сначала вычислить количество теплоты, которое образуется при сжигании 1 моля H2S.

Исходя из термохимического уравнения, видим, что при сжигании 2 моль H2S образуется 857,3 кДж теплоты. Следовательно, при сжигании 1 моля H2S образуется 857,3 кДж / 2 = 428,65 кДж теплоты.

а) Для 3 моль H2S количество образующейся теплоты будет равно 3 моль * 428,65 кДж/моль = 1285,95 кДж.

б) Для 17 г H2S сначала нужно определить количество молей этого вещества. Молярная масса H2S равна 34 г/моль (1 моль H2S содержит 2 моля водорода и 1 моль серы). Таким образом, 17 г H2S равны 17 г / 34 г/моль = 0,5 моль H2S. Количество образующейся теплоты будет равно 0,5 моль * 428,65 кДж/моль = 214,325 кДж.

в) Для расчета количества теплоты при сжигании 2,24 л H2S необходимо определить количество молей этого газа. Используя уравнение идеального газа, PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, и зная, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л, мы можем определить количество молей H2S: 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль H2S. Количество образующейся теплоты будет равно 0,1 моль * 428,65 кДж/моль = 42,865 кДж.

Таким образом, при сжигании 3 моль H2S образуется 1285,95 кДж теплоты, при сжигании 17 г H2S образуется 214,325 кДж теплоты, а при сжигании 2,24 л H2S образуется 42,865 кДж теплоты.

а) 1285,95 кДж б) 1285,95 кДж в) 80,37 кДж