По сравнению со щелочными металлами, металлы 2 главной подгруппы: а)более химически активны б) менее...

Металлы второй группы главной подгруппы (щёлочноземельные металлы, такие как магний, кальций, стронций, барий и радий) менее химически активны, чем щелочные металлы первой группы (натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Ответ: б) менее активны.

Причины меньшей химической активности:

1. Электронная структура:

   • Щелочные металлы имеют один внешний электрон на s-орбитали (ns¹). Этот электрон легче всего теряется, что делает их очень активными. Потеря этого единственного электрона приводит к образованию стабильного катиона с электронной конфигурацией благородного газа.
   • Щёлочноземельные металлы имеют два внешних электрона на s-орбитали (ns²). Для их полной ионизации необходимо затратить больше энергии, поскольку нужно удалить два электрона. Это снижает их химическую активность.

2. Энергия ионизации:

   • У щелочных металлов энергия ионизации (энергия, необходимая для удаления электрона) ниже, чем у щёлочноземельных металлов, потому что щелочные металлы имеют меньшую эффективную ядерную зарядку на внешний электрон.
   • У щёлочноземельных металлов выше энергия ионизации, так как на удаление второго электрона требуется больше энергии. Это делает их менее активными.

3. Характер взаимодействия с другими веществами:

   • Щелочные металлы реагируют с водой бурно, даже при комнатной температуре, образуя щёлочь и выделяя водород. Например: [ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow ]
   • Щёлочноземельные металлы также реагируют с водой, но менее энергично. Например, магний реагирует только при нагревании: [ Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2 \uparrow ] Кальций и барий реагируют с водой активнее, но всё равно не так бурно, как щелочные металлы.

4. Твердость и плотность:

   • Щёлочноземельные металлы менее мягкие, чем щелочные, так как атомы щёлочноземельных металлов упакованы более плотно. Это указывает на более сильные межатомные взаимодействия, что также влияет на их химическую активность.

5. Примеры реакций:

   • Щелочные металлы реагируют с галогенами, кислородом и водой чрезвычайно активно. Например: [ 2K + Cl_2 \rightarrow 2KCl ]
   • Щёлочноземельные металлы также взаимодействуют с галогенами и кислородом, но менее энергично.

Итог:

Щелочные металлы первой группы являются более химически активными, чем щёлочноземельные металлы второй группы. Это связано с более лёгкой потерей одного электрона у щелочных металлов и меньшими энергозатратами на ионизацию.

Металлы 2-й главной подгруппы периодической таблицы (щелочноземельные металлы) имеют различную химическую активность по сравнению со щелочными металлами (металлы 1-й главной подгруппы). Чтобы понять, какова эта активность, давайте рассмотрим несколько ключевых аспектов.

1. Структура электронной оболочки:

   • Щелочные металлы имеют одну валентную электронную оболочку (например, у натрия [Ne] 3s¹), что делает их очень реакционноспособными. Они легко отдают этот единственный валентный электрон, что приводит к образованию положительных ионов (катионов).
   • Щелочноземельные металлы имеют две валентные электрона (например, у кальция [Ar] 4s²). Хотя они также стремятся отдать свои валентные электроны, для этого требуется больше энергии, чем у щелочных металлов.

2. Химическая активность:

   • Щелочные металлы, такие как литий, натрий и калий, очень активны и реагируют с водой, кислородом и другими веществами с высокой энергией. Например, натрий реагирует с водой с выделением водорода и образованием щелочи.
   • Щелочноземельные металлы менее активны. Например, кальций, стронций и барий также реагируют с водой, но эта реакция происходит медленнее и требует более жестких условий (например, нагревания).

3. Сравнение активности:

   • В общем, можно утверждать, что металлы 2-й главной подгруппы менее активны по сравнению со щелочными металлами. Это связано с тем, что для удаления двух валентных электронов требуется больше энергии, чем для удаления одного.

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос: б) менее активны.

б) менее активны.