ОВР: Mn$NO3$2+NaBiO3+HNO3=HMnO4+BiONO3+NaNO3+H2O

Это окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуется перманганат марганца $VII$ и нитрат бисмута $V$.

Чтобы решить задачу о реакции окислительно-восстановления $ОВР$ с участием Mn$NO₃$₂, NaBiO₃ и HNO₃, в результате которой образуются HMnO₄, BiONO₃, NaNO₃ и H₂O, необходимо следовать нескольким шагам.

1. Определение степени окисления:

• Mn в Mn$NO₃$₂: +2
• Bi в NaBiO₃: +5
• Mn в HMnO₄: +7
• Bi в BiONO₃: +3

2. Определение изменений степеней окисления:

• Mn изменяет степень окисления от +2 до +7, то есть окисляется.
• Bi изменяет степень окисления от +5 до +3, то есть восстанавливается.

3. Запись полуреакций:

Окисление: ${\text{Mn}}^{2+}\to {\text{Mn}}^{7+}+5e^{-}$

Восстановление: ${\text{Bi}}^{5+}+2e^{-}\to {\text{Bi}}^{3+}$

4. Уравнивание электронов:

Для уравнивания электронного баланса, нужно уравнять количество электронов, которые теряет и принимает каждая из частиц.

Для этого умножим первую полуреакцию на 2 и вторую на 5: $2{\text{Mn}}^{2+}\to 2{\text{Mn}}^{7+}+10e^{-}$ $5{\text{Bi}}^{5+}+10e^{-}\to 5{\text{Bi}}^{3+}$

5. Составление уравнения ОВР:

Теперь можно составить уравнение реакции с учетом коэффицентов: $2{\text{Mn(NO}}_3{)}_2+5{\text{NaBiO}}_3+{\text{HNO}}_3\to 2{\text{HMnO}}_4+5{\text{BiONO}}_3+5{\text{NaNO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

6. Уравнивание кислорода и водорода:

Теперь уравняем кислород и водород в уравнении реакции. Количество молекул HNO₃ и H₂O подбирается так, чтобы обеспечить баланс кислорода и водорода. Этот шаг может потребовать корректировки количеств HNO₃ и H₂O.

7. Проверка:

Проверьте, чтобы количество каждого атома с обеих сторон уравнения было одинаковым.

Заключение:

В результате реакции происходит окисление Mn с +2 до +7 и восстановление Bi с +5 до +3. Реакция протекает в кислой среде, что обеспечивается добавлением HNO₃. В результате образуются перманганатная кислота $HMnO₄$, основной нитрат висмута $BiONO₃$, нитрат натрия $NaNO₃$ и вода $H₂O$.

Это уравнение представляет собой реакцию окисления-восстановления марганца$II$ нитрата $Mn(NO3$2) с натрия билизмутатом $NaBiO3$ в кислой среде $HNO3$. В результате происходит окисление марганца$II$ до марганцевого оксида $HMnO4$ и восстановление билизмутата до билизмутата$III$ нитрата $BiONO3$. При этом образуются натрия нитрат $NaNO3$ и вода $H2O$. Уравнение сбалансировано и отражает происходящие в реакции химические процессы.