От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду 1) N2O5 > P2O5 > As2O5 2) Li2O > Na2O > K2O...

От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду следующим образом: 1) N2O5 > P2O5 > As2O5 - в данном ряду оксиды меняют свои свойства от основных к кислотным в соответствии с возрастанием электроотрицательности центрального атома. В данном случае, атом азота в N2O5 имеет самую высокую электроотрицательность, что делает оксид более кислотным. 2) Li2O > Na2O > K2O - в данном ряду оксиды также меняют свои свойства от основных к кислотным в соответствии с возрастанием электроотрицательности центрального атома. В данном случае, атом лития в Li2O имеет самую низкую электроотрицательность, что делает оксид более основным. 3) MgO > SiO2 > SO3 - в данном ряду оксиды меняют свои свойства от основных к кислотным в соответствии с возрастанием степени кислотности оксида. В данном случае, оксиды меняют свои свойства от основных к кислотным в соответствии с увеличением количества кислородных атомов, что делает оксид более кислотным. 4) CO2 > B2O3 > Li2O - в данном ряду оксиды также меняют свои свойства от основных к кислотным в соответствии с увеличением количества кислородных атомов и электроотрицательности центрального атома. В данном случае, оксид углерода (CO2) является кислотным, а оксид бора (B2O3) более основным из-за меньшей электроотрицательности.

Для того чтобы понять, как меняются свойства оксидов в ряду от основных к кислотным, давайте рассмотрим каждый из предложенных вариантов.

1) N2O5 > P2O5 > As2O5 В этом ряду все оксиды являются оксидами неметаллов, которые обычно образуют кислотные оксиды. N2O5 (пентаоксид диазота) при реакции с водой образует азотную кислоту HNO3, P2O5 (пентаоксид фосфора) образует фосфорную кислоту H3PO4, а As2O5 (пентаоксид мышьяка) образует мышьяковую кислоту H3AsO4. Все эти оксиды кислотны, но сила кислот, которые они формируют, и их кислотные свойства могут незначительно варьироваться, однако не в сторону перехода от кислотных к основным.

2) Li2O > Na2O > K2O Этот ряд представляет собой оксиды щелочных металлов, которые являются типичными основными оксидами. Li2O (оксид лития) реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH, Na2O (оксид натрия) дает гидроксид натрия NaOH, а K2O (оксид калия) дает гидроксид калия KOH. Все они обладают основными свойствами, и их основность увеличивается в данном ряду с Li2O к K2O.

3) MgO > SiO2 > SO3 Этот ряд начинается с MgO (оксид магния), который является типичным основным оксидом, реагирующим с водой с образованием гидроксида магния Mg(OH)2. SiO2 (диоксид кремния, или кремнезем) не реагирует с водой, проявляя слабые кислотные свойства, и является амфотерным оксидом. SO3 (триоксид серы) крайне кислотный, реагирует с водой с образованием серной кислоты H2SO4. Этот ряд демонстрирует переход от основных свойств к кислотным.

4) CO2 > B2O3 > Li2O CO2 (диоксид углерода) является кислотным оксидом, образующим угольную кислоту H2CO3 в водном растворе. B2O3 (оксид бора) обладает кислотными свойствами, реагируя с водой с образованием слабой борной кислоты H3BO3. Li2O, как было отмечено выше, является основным оксидом. Этот ряд не соответствует последовательному переходу от основных к кислотным оксидам, так как последний оксид в ряду основный.

Таким образом, только в третьем ряду (MgO > SiO2 > SO3) наблюдается четкий переход от основных к кислотным свойствам оксидов.