Осуществите экспериментально следующие химические превращения: Сульфат меди (II) → гидроксид меди (II)...

Для осуществления данных химических превращений нам понадобятся соответствующие реактивы и оборудование.

1. Превращение сульфата меди (II) в гидроксид меди (II): CuSO4 (сульфат меди (II)) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) + Na2SO4 (сульфат натрия)

В молекулярном виде: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

В ионном виде: Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO4^2-

1. Превращение гидроксида меди (II) в хлорид меди (II): Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) + 2HCl (хлорид водорода) → CuCl2 (хлорид меди (II)) + 2H2O (вода)

В молекулярном виде: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

В ионном виде: Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → CuCl2↓ + 2H2O

Экспериментально данные реакции можно провести, следуя указанным выше уравнениям, и наблюдать изменение цвета и состояния веществ. При этом важно соблюдать все меры предосторожности и проводить эксперименты под контролем специалиста.

Для осуществления данного ряда химических превращений, необходимо провести последовательные реакции, начиная с сульфата меди (II) и заканчивая хлоридом меди (II). Давайте рассмотрим каждый шаг по отдельности и составим уравнения реакций.

1. Сульфат меди (II) → Гидроксид меди (II)

Реакция: Сульфат меди (II) (CuSO₄) может быть преобразован в гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂) при взаимодействии с раствором гидроксида натрия (NaOH). При этом медь (II) гидроксид выпадает в осадок.

Молекулярное уравнение: [ \text{CuSO}_4 (aq) + 2\text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) ]

2. Гидроксид меди (II) → Хлорид меди (II)

Реакция: Гидроксид меди (II) может быть преобразован в хлорид меди (II) (CuCl₂) при взаимодействии с раствором соляной кислоты (HCl). В результате образуется раствор CuCl₂ и вода.

Молекулярное уравнение: [ \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2\text{HCl} (aq) \rightarrow \text{CuCl}_2 (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) ]

Заключение

Таким образом, последовательное проведение вышеописанных реакций позволяет осуществить переход от сульфата меди (II) через гидроксид меди (II) к хлориду меди (II). Основные изменения в этих реакциях заключаются в осаждении и растворении соединений меди, что позволяет контролировать форму и состав соединений меди в растворе.