Осушествить превращение, указать типы химических реакций и назвать вещества: FeS2-So2-So3-H2SO4-Al2(so4)3-BaSO4

Превращение в данном случае можно осуществить через несколько химических реакций.

1. Реакция окисления сульфида железа(II) (FeS2) кислородом на воздухе: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2. Превращение SO2 в SO3 в результате реакции с кислородом: SO2 + O2 → SO3

3. Образование серной кислоты (H2SO4) из оксида серы (SO3) и воды: SO3 + H2O → H2SO4

4. Реакция взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом натрия (NaOH), образование сульфата натрия (Na2SO4) и воды: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

5. Образование алюминия сульфата (Al2(SO4)3) из алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4): 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

6. Образование бария сульфата (BaSO4) из реакции раствора бария хлорида (BaCl2) и раствора натрия сульфата (Na2SO4): BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Таким образом, перечисленные химические реакции позволяют осуществить превращение указанных веществ FeS2, SO2, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, BaSO4.

Давайте рассмотрим последовательное превращение веществ, начиная с пирита (( \text{FeS}_2 )) и заканчивая сульфатом бария (( \text{BaSO}_4 )). На каждом этапе укажем типы химических реакций и назовем получающиеся вещества.

1. Пирит (( \text{FeS}_2 )) в диоксид серы (( \text{SO}_2 ))

   Реакция: [ \text{4FeS}_2 + \text{11O}_2 \rightarrow \text{2Fe}_2\text{O}_3 + \text{8SO}_2 ]

   Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция. В результате окисления сульфидов образуется диоксид серы.

2. Диоксид серы (( \text{SO}_2 )) в триоксид серы (( \text{SO}_3 ))

   Реакция: [ \text{2SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{2SO}_3 ]

   Тип реакции: Каталитическое окисление. Данная реакция обычно проводится в присутствии катализатора, например, оксида ванадия (V).

3. Триоксид серы (( \text{SO}_3 )) в серную кислоту (( \text{H}_2\text{SO}_4 ))

   Реакция: [ \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 ]

   Тип реакции: Реакция соединения. Триоксид серы реагирует с водой, образуя серную кислоту.

4. Серная кислота (( \text{H}_2\text{SO}_4 )) в сульфат алюминия (( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 ))

   Реакция: [ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2 ]

   Тип реакции: Реакция замещения. Алюминий реагирует с серной кислотой, выделяя водород и образуя сульфат алюминия.

5. Сульфат алюминия (( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 )) в сульфат бария (( \text{BaSO}_4 ))

   Реакция: [ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{BaCl}_2 \rightarrow 3\text{BaSO}_4 + 2\text{AlCl}_3 ]

   Тип реакции: Реакция обмена. Взаимодействие сульфата алюминия с хлоридом бария приводит к образованию сульфата бария и хлорида алюминия.

Таким образом, мы прошли через ряд химических реакций, начиная с пирита и заканчивая сульфатом бария, используя окислительно-восстановительные процессы, реакции соединения, замещения и обмена.