.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2 1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают

В ряду гидроксидов Be(OH)₂ → Mg(OH)₂ → Ca(OH)₂ основные свойства усиливаются. Для понимания причин этого явления необходимо рассмотреть несколько факторов:

1. Размер и заряд ионов: По мере продвижения вниз по группе 2 (щелочноземельные металлы), радиус ионов увеличивается. Это связано с добавлением дополнительных электронных оболочек. С увеличением радиуса иона уменьшается плотность заряда, что делает ион менее поляризующим и увеличивает его основность.

2. Энергия решетки: С увеличением радиуса иона, энергия решетки гидроксидов уменьшается. Это делает гидроксиды менее стабильными и более склонными к диссоциации в воде, что приводит к усилению основных свойств.

3. Растворимость: Растворимость гидроксидов в воде также увеличивается вниз по группе. Например, Be(OH)₂ практически нерастворим в воде, Mg(OH)₂ имеет ограниченную растворимость, а Ca(OH)₂ хорошо растворим. Более высокая растворимость приводит к большей концентрации гидроксид-ионов (OH⁻) в растворе, что усиливает основные свойства.

4. Поляризуемость ионных связей: По мере продвижения вниз по группе, катионы становятся более крупными и менее поляризующими. Это приводит к уменьшению ковалентного характера связи между металлом и гидроксид-ионом, делая связь более ионной и, следовательно, гидроксид более основным.

Таким образом, основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂ → Mg(OH)₂ → Ca(OH)₂ усиливаются.

В ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2 основные свойства ослабевают. Это связано с тем, что по мере увеличения атомного номера элемента в ряду, увеличивается размер и положительный заряд ионов, что приводит к уменьшению их активности и основности. Таким образом, гидроксиды Be, Mg и Са будут проявлять все меньшую основность и реактивность по мере движения вдоль ряда.