Определите pH, pOH, [OH-], если [H+]= 10 (-9) моль/л Какова среда раствора!

Чтобы определить pH, pOH и концентрацию гидроксид-ионов [OH⁻] для раствора с заданной концентрацией ионов водорода [H⁺], следуем следующим шагам.

1. Определение pH: pH определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: [ \text{pH} = -\log[H^+] ] Подставим заданное значение [H⁺]: [ \text{pH} = -\log(10^{-9}) = 9 ]

2. Определение pOH: Связь между pH и pOH в водных растворах определяется уравнением: [ \text{pH} + \text{pOH} = 14 ] Зная pH, можем найти pOH: [ \text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5 ]

3. Определение концентрации [OH⁻]: Концентрация гидроксид-ионов [OH⁻] связана с pOH следующим образом: [ [OH^-] = 10^{-\text{pOH}} ] Подставим найденное значение pOH: [ [OH^-] = 10^{-5} \, \text{моль/л} ]

4. Характер среды: Согласно шкале pH:

   • pH < 7 соответствует кислой среде.
   • pH = 7 соответствует нейтральной среде.
   • pH > 7 соответствует щелочной среде.

   В данном случае, pH = 9, что больше 7, следовательно, среда щелочная.

Таким образом, для раствора с [H⁺] = (10^{-9}) моль/л:

• pH = 9
• pOH = 5
• [OH⁻] = (10^{-5}) моль/л
• Среда щелочная.

Для определения pH, pOH и [OH-] в данном случае нам необходимо воспользоваться формулами:

pH = -log[H+] pOH = -log[OH-] [OH-] = 10^(-pOH)

Исходя из данного значения [H+] = 10^(-9) моль/л, мы можем определить pH:

pH = -log(10^(-9)) = 9

Теперь можем найти pOH:

pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5

И, наконец, можем найти [OH-]:

[OH-] = 10^(-5) = 0.00001 моль/л

Исходя из полученных значений, мы можем сделать вывод, что данное растворение является кислотным, так как pH > 7.

pH = 9 pOH = 5 [OH-] = 10^(-5) моль/л Среда раствора - щелочная.