Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях: H2+S=H2S S — 2SO2 +...

Для определения, является ли сера окислителем или восстановителем в данных реакциях, необходимо рассмотреть изменения её степеней окисления.

1. Реакция: H2 + S → H2S

   В этой реакции сера (S) взаимодействует с водородом (H2), образуя сероводород (H2S).

   • Степень окисления серы в элементарном состоянии (S) равна 0.
   • В соединении H2S степень окисления серы равна -2 (поскольку водород обычно имеет степень окисления +1).

   Поскольку степень окисления серы уменьшается с 0 до -2, она принимает электроны и, следовательно, восстанавливается. Это означает, что сера в данной реакции является окислителем.

2. Реакция: 2SO2 + O2 → 2SO3

   В этой реакции диоксид серы (SO2) реагирует с кислородом (O2), образуя триоксид серы (SO3).

   • В соединении SO2 сера имеет степень окисления +4.
   • В соединении SO3 сера имеет степень окисления +6.

   Поскольку степень окисления серы увеличивается с +4 до +6, она теряет электроны и, следовательно, окисляется. Это означает, что сера в этой реакции является восстановителем.

Таким образом, в первой реакции сера выступает как окислитель, а во второй — как восстановитель.

В первой реакции сера является восстановителем, так как она сама окисляется, а водород восстанавливается.

Во второй реакции сера является окислителем, так как она сама восстанавливается, а кислород окисляется до оксида серы.