Определите молекулярную формулу углеводорода,содержащего 83,72%углерода и имеющего плотность паров по...

Чтобы определить молекулярную формулу углеводорода, содержащего 83,72% углерода и имеющего плотность паров по водороду 43, нужно выполнить несколько шагов:

1. Нахождение эмпирической формулы:

   • Углерод составляет 83,72% массы углеводорода.
   • Следовательно, процент водорода в углеводороде составляет (100\% - 83,72\% = 16,28\%).

2. Перевод процентов в массы:

   • Рассмотрим 100 граммов углеводорода. Тогда:
     • Масса углерода = 83,72 г
     • Масса водорода = 16,28 г

3. Нахождение количества молей каждого элемента:

   • Количество молей углерода ( = \frac{83,72 \text{ г}}{12,01 \text{ г/моль}} \approx 6,97 \text{ моль} )
   • Количество молей водорода ( = \frac{16,28 \text{ г}}{1,008 \text{ г/моль}} \approx 16,15 \text{ моль} )

4. Нахождение наименьшего целого отношения:

   • Делим количество молей каждого элемента на наименьшее число молей:
     • Для углерода: ( \frac{6,97}{6,97} = 1 )
     • Для водорода: ( \frac{16,15}{6,97} \approx 2,32 )

5. Приближение к целому числу:

   • Поскольку соотношение должно быть целым числом, мы округляем 2,32 до ближайшего целого числа, что даёт нам приблизительно 2.
   • Таким образом, эмпирическая формула углеводорода близка к ( \text{CH}_2 ).

6. Определение молекулярной массы:

   • Плотность паров по водороду равна 43. Это означает, что молекулярная масса углеводорода в 43 раза больше молекулярной массы водорода.
   • Молекулярная масса водорода ( = 2 \text{ г/моль} ) (поскольку молекула водорода ( \text{H}_2 )).
   • Следовательно, молекулярная масса углеводорода ( = 43 \times 2 \text{ г/моль} = 86 \text{ г/моль} ).

7. Определение молекулярной формулы:

   • Молекулярная масса эмпирической формулы ( \text{CH}_2 ) = 12,01 (углерод) + 2 \times 1,008 (водород) ≈ 14,026 г/моль.

   • Для нахождения молекулярной формулы делим молекулярную массу углеводорода на массу эмпирической формулы:

     • ( \frac{86 \text{ г/моль}}{14,026 \text{ г/моль}} \approx 6 ).

   • Умножаем эмпирическую формулу на 6:

     • ( \text{(CH}_2\text{)}_6 = \text{C}6\text{H}{12} ).

Таким образом, молекулярная формула углеводорода, содержащего 83,72% углерода и имеющего плотность паров по водороду 43, является ( \text{C}6\text{H}{12} ).

Для определения молекулярной формулы углеводорода, содержащего 83,72% углерода, необходимо использовать данные о плотности паров по водороду.

Сначала определим количество углерода в молекуле углеводорода. Для этого найдем количество молекул углерода в 100 г углеводорода: Масса углерода = 83,72 г Масса молекулы углерода = 12 г/моль Количество молекул углерода = 83,72 г / 12 г/моль = 6,98 моль

Затем найдем количество молекул водорода в молекуле углеводорода: Количество молекул водорода = 100 г углеводорода - 83,72 г углерода = 16,28 г Масса молекулы водорода = 1 г/моль Количество молекул водорода = 16,28 г / 1 г/моль = 16,28 моль

Теперь найдем отношение молей углерода к молям водорода: Отношение молей = 6,98 моль / 16,28 моль ≈ 0,43

Так как плотность пара углеводорода по водороду равна 43, можно предположить, что молекула углеводорода содержит 7 атомов углерода и 16 атомов водорода.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода, содержащего 83,72% углерода и имеющего плотность паров по водороду 43, будет C7H16, что соответствует октану.

Molecular formula of a hydrocarbon containing 83.72% carbon and having a vapor density relative to hydrogen of 43 is C8H18. Solution: Using the given percentages of carbon, we can determine the ratio of carbon to hydrogen in the hydrocarbon. Then, using the vapor density relative to hydrogen, we can calculate the molecular formula of the hydrocarbon.