Определите формулу фторида двухвалентного металла, который содержит 48,7% фтора по массе.

Для определения формулы фторида двухвалентного металла, содержащего 48,7% фтора по массе, необходимо учитывать, что сумма массовых долей всех элементов в данном соединении должна равняться 100%.

Известно, что металл имеет валентность 2, то есть его ион имеет заряд 2+. Фтор всегда имеет заряд 1-. Следовательно, для формирования нейтрального соединения, массовая доля металла должна быть равна массовой доле фтора.

Пусть масса металла в соединении равна Х, тогда масса фтора будет 0,487Х. Таким образом, масса металла и масса фтора в соединении будут равны.

Масса металла = 100% - 48,7% = 51,3% Массовая доля металла = 0,513Х

Таким образом, формула фторида двухвалентного металла, содержащего 48,7% фтора по массе, будет MF2, где M - металл.

Формула фторида двухвалентного металла с содержанием 48,7% фтора по массе - MF2, где M - металл.

Чтобы определить формулу фторида двухвалентного металла, который содержит 48,7% фтора по массе, следуем следующим шагам:

1. Определение массовой доли металла:

   • Если массовая доля фтора составляет 48,7%, то массовая доля металла составляет (100\% - 48,7\% = 51,3\%).

2. Определение молярных масс:

   • Молярная масса фтора (F) = 19 г/моль.
   • Обозначим молярную массу металла как (M) г/моль.

3. Формула фторида металла:

   • Общая формула фторида двухвалентного металла — (MF_2), где (M) — металл, а (F) — фтор.

4. Составление уравнения для массовой доли:

   • Масса фтора в молекуле (MF_2) составляет (2 \times 19 = 38) г/моль.
   • Общая молярная масса соединения (MF_2) равна (M + 38) г/моль.

5. Рассчитаем массовую долю фтора в соединении: [ \frac{38}{M + 38} \times 100\% = 48,7\% ]

6. Решение уравнения:

   • Упростим уравнение: [ \frac{38}{M + 38} = 0,487 ]
   • Решаем уравнение для (M): [ 38 = 0,487 \times (M + 38) ] [ 38 = 0,487M + 18,506 ] [ 38 - 18,506 = 0,487M ] [ 19,494 = 0,487M ] [ M = \frac{19,494}{0,487} \approx 40 ]

7. Идентификация металла:

   • Молярная масса металла (M \approx 40) г/моль соответствует кальцию (Ca), у которого молярная масса равна 40,08 г/моль.

8. Формула соединения:

   • Формула фторида кальция — (CaF_2).

Таким образом, формула фторида двухвалентного металла, содержащего 48,7% фтора по массе, — (CaF_2).