Определить нормальную концентрацию раствора,содержащего 30г AlCl3 в 500 мл раствора.

Чтобы определить нормальную концентрацию раствора AlCl₃, сначала нужно вычислить его молярную массу. Молярная масса AlCl₃ составляет:

• Al: 27 г/моль
• Cl: 35.5 г/моль × 3 = 106.5 г/моль

Суммарная молярная масса AlCl₃ = 27 + 106.5 = 133.5 г/моль.

Теперь найдем количество моль AlCl₃ в 30 г:

n = m / M = 30 г / 133.5 г/моль ≈ 0.225 моль.

AlCl₃ диссоциирует в растворе на 4 иона: 1 ион Al³⁺ и 3 иона Cl⁻. Таким образом, общее количество эквивалентов для 1 моль AlCl₃ составляет 4.

Теперь найдем нормальную концентрацию (N):

N = (количество эквивалентов) / (объем раствора в литрах) = (0.225 моль × 4 эквивалента/моль) / 0.5 л = 1.8 норм.

Нормальная концентрация раствора AlCl₃ составляет 1.8 N.

Для определения нормальной концентрации раствора, содержащего (30 \, \text{г}) ( \text{AlCl}_3 ) в (500 \, \text{мл}), нужно провести следующие расчёты.

Шаг 1: Понять, что такое нормальная концентрация

Нормальная концентрация ((C_{н})) показывает количество грамм-эквивалентов вещества, растворённого в (1 \, \text{л}) раствора. Формула для вычисления нормальной концентрации:

[ C_{н} = \frac{\text{масса вещества (г)}}{\text{эквивалентная масса вещества (г/моль)} \cdot \text{объём раствора (л)}} ]

Грамм-эквивалентная масса вещества вычисляется как:

[ \text{Эквивалентная масса} = \frac{\text{Молярная масса вещества}}{\text{Число эквивалентов}} ]

Шаг 2: Найти молярную массу ( \text{AlCl}_3 )

Молярная масса ( \text{AlCl}_3 ) рассчитывается как сумма атомных масс алюминия (( \text{Al} )) и хлора (( \text{Cl} )):

[ \text{M}(\text{AlCl}_3) = M(\text{Al}) + 3 \cdot M(\text{Cl}) ]

Из периодической таблицы: [ M(\text{Al}) = 27 \, \text{г/моль}, \quad M(\text{Cl}) = 35.5 \, \text{г/моль} ]

Подставляем: [ M(\text{AlCl}_3) = 27 + 3 \cdot 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 \, \text{г/моль} ]

Шаг 3: Определить число эквивалентов

Для соли ( \text{AlCl}_3 ), которая в воде диссоциирует на ионы:

[ \text{AlCl}_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{Cl}^- ]

Число эквивалентов определяется как валентность катиона ( \text{Al}^{3+} ), то есть ( z = 3 ).

Таким образом, эквивалентная масса ( \text{AlCl}_3 ) равна:

[ \text{Эквивалентная масса} = \frac{\text{Молярная масса}}{z} = \frac{133.5}{3} \approx 44.5 \, \text{г/моль} ]

Шаг 4: Перевести объём раствора в литры

Объём раствора дан в миллилитрах ((500 \, \text{мл})). Переводим в литры:

[ 500 \, \text{мл} = 0.500 \, \text{л} ]

Шаг 5: Вычислить нормальную концентрацию

Теперь можем рассчитать нормальную концентрацию по формуле:

[ C_{н} = \frac{\text{масса вещества (г)}}{\text{эквивалентная масса (г/моль)} \cdot \text{объём раствора (л)}} ]

Подставляем данные: [ C_{н} = \frac{30}{44.5 \cdot 0.500} ]

Сначала посчитаем знаменатель: [ 44.5 \cdot 0.500 = 22.25 ]

Теперь делим: [ C_{н} = \frac{30}{22.25} \approx 1.35 \, \text{н.} ]

Ответ:

Нормальная концентрация раствора составляет (1.35 \, \text{н.}).

Для определения нормальной концентрации раствора алюминий хлорида (AlCl₃) необходимо сначала рассчитать молярную массу этого соединения и затем перейти к нормальной концентрации.

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу AlCl₃

Молярная масса AlCl₃ рассчитывается по атомным массам элементов:

• Алюминий (Al): примерно 27 г/моль
• Хлор (Cl): примерно 35.5 г/моль

Формула для расчета молярной массы AlCl₃: [ \text{Молярная масса AlCl}_3 = \text{М(Al)} + 3 \times \text{М(Cl)} = 27 + 3 \times 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 \text{ г/моль} ]

Шаг 2: Рассчитаем количество моль AlCl₃

Теперь, зная массу AlCl₃ (30 г), можем рассчитать количество моль: [ n = \frac{m}{M} = \frac{30 \text{ г}}{133.5 \text{ г/моль}} \approx 0.225 \text{ моль} ]

Шаг 3: Определим молярную концентрацию раствора

Молярная концентрация (C) раствора определяется как количество моль вещества на литр раствора: [ C = \frac{n}{V} ] где ( V ) — объем раствора в литрах. Поскольку у нас 500 мл, это соответствует 0.5 л: [ C = \frac{0.225 \text{ моль}}{0.5 \text{ л}} = 0.45 \text{ моль/л} ]

Шаг 4: Определим нормальную концентрацию

Нормальная концентрация (N) раствора зависит от того, сколько эквивалентов вещества содержится в растворе. В случае AlCl₃, он диссоциирует в растворе на один ион алюминия (Al³⁺) и три иона хлора (Cl⁻): [ \text{AlCl}_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3 \text{Cl}^- ] Таким образом, в одном моле AlCl₃ содержится 4 эквивалента (1 эквивалент Al³⁺ и 3 эквивалента Cl⁻).

Теперь, чтобы найти нормальную концентрацию, умножим молярную концентрацию на количество эквивалентов: [ N = C \times \text{количество эквивалентов} = 0.45 \text{ моль/л} \times 4 = 1.8 \text{ эквивалент/л} ]

Ответ

Нормальная концентрация раствора, содержащего 30 г AlCl₃ в 500 мл раствора, составляет 1.8 эквивалента/литр.