Определить массу кислорода полученного при разложении пероксида водорода массой 136 г

Пероксид водорода $H2O2$ разлагается на воду $H2O$ и кислород $O2$ по следующему уравнению реакции: 2H2O2 -> 2H2O + O2

Согласно уравнению реакции, при разложении 1 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода. Молярная масса пероксида водорода $H2O2$ равна 34 г/моль.

Для определения массы кислорода, полученного при разложении 136 г пероксида водорода, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей пероксида водорода: Масса = количество молей x молярная масса 136 г = количество молей x 34 г/моль Количество молей = 136 г / 34 г/моль = 4 моль

2. Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 1, то количество молей кислорода также равно 4 моля.

3. Найти массу кислорода: Масса = количество молей x молярная масса Масса = 4 моль x 16 г/моль = 64 г

Таким образом, масса кислорода, полученного при разложении 136 г пероксида водорода, равна 64 г.

Для определения массы кислорода, полученного при разложении пероксида водорода $({\text{H}}_2{\text{O}}_2$), сначала нужно написать уравнение реакции разложения:

$2{\text{H}}_2{\text{O}}_2\to 2{\text{H}}_2\text{O}+{\text{O}}_2$

Из уравнения видно, что два моля пероксида водорода разлагаются, образуя один моль кислорода. Теперь рассчитаем количество вещества для 136 г ${\text{H}}_2{\text{O}}_2$.

1. Найдем молярную массу ${\text{H}}_2{\text{O}}_2$:

   • Атомная масса водорода $H$ = 1 г/моль,
   • Атомная масса кислорода $O$ = 16 г/моль.

   Молярная масса ${\text{H}}_2{\text{O}}_2=2\times 1+2\times 16=34$ г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества ${\text{H}}_2{\text{O}}_2$ в 136 г:

   $n({\text{H}}_2{\text{O}}_2)=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{136\text{г}}{34\text{г/моль}}=4\text{моль}$

3. Используя стехиометрию уравнения реакции, определим количество молей кислорода:

   Согласно уравнению, из двух молей ${\text{H}}_2{\text{O}}_2$ получается один моль ${\text{O}}_2$. Таким образом, из 4 моль ${\text{H}}_2{\text{O}}_2$ получится:

   $n({\text{O}}_2)=\frac{4\text{моль}{\text{H}}_2{\text{O}}_2}{2}=2\text{моль}{\text{O}}_2$

4. Рассчитаем массу полученного кислорода:

   Молярная масса ${\text{O}}_2=2\times 16=32$ г/моль.

   $\text{масса}({\text{O}}_2)=n({\text{O}}_2)\times \text{молярная масса}=2\text{моль}\times 32\text{г/моль}=64\text{г}$

Таким образом, при разложении 136 г пероксида водорода образуется 64 г кислорода.