Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворесогласно уравнению Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 является:А.Cu0 Б.Cu2+ В.Fe0 Г.Fe2+
Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворесогласно уравнению Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 является:А.Cu0 Б.Cu2+ В.Fe0 Г.Fe2+
Б. Cu2+
В данной химической реакции:
[ \text{Fe} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{FeCl}_2 ]
мы имеем дело с процессом, который можно рассматривать как реакцию замещения. Для определения окислителя в этой реакции, важно понять, какие процессы окисления и восстановления происходят.
Окисление — это процесс потери электронов, а восстановление — это процесс их присоединения. Окислитель — это вещество, которое забирает электроны и, следовательно, восстанавливается.
В нашем уравнении:
Железо ((\text{Fe}^0)) теряет два электрона и превращается в ионы железа ((\text{Fe}^{2+})): [ \text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^- ] Это процесс окисления.
Ионы меди ((\text{Cu}^{2+})) получают два электрона и восстанавливаются до металлической меди ((\text{Cu}^0)): [ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}^0 ] Это процесс восстановления.
Таким образом, ионы меди ((\text{Cu}^{2+})) принимают электроны и восстанавливаются до металлической меди ((\text{Cu}^0)), что означает, что они являются окислителем в данной реакции.
Следовательно, правильный ответ — Б. (\text{Cu}^{2+}).
Окислителем в данной химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2, является Cu2+ (вариант Б). Объяснение: в данном уравнении ион меди (Cu2+) окисляет железо (Fe) до Fe2+, тем самым сама восстанавливаясь до элементарного состояния (Cu0).
