Не окислительно-восстановительной является реакция: 1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 ↔ SО3 3. 2H2S + 3О2...

Не окислительно-восстановительной является реакция: 4. SО3 + H2O = H2SO4.

Чтобы определить, какая из предложенных реакций не является окислительно-восстановительной, необходимо понять, что такое окислительно-восстановительные реакции. В таких реакциях происходит изменение степени окисления атомов, то есть одни вещества теряют электроны (окисляются), а другие принимают электроны (восстанавливаются). Если в реакции не происходит изменения степеней окисления, то она не является окислительно-восстановительной.

Рассмотрим каждую из предложенных реакций:

1. S + O₂ → SO₂
   В данной реакции сера (S) изменяет свою степень окисления с 0 до +4, а кислород (O₂) изменяет степень окисления с 0 до -2. Здесь сера окисляется, а кислород восстанавливается. Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

2. SO₂ + O₂ ↔ SO₃
   В этой реакции сера в составе сернистого ангидрида (SO₂) имеет степень окисления +4, а в серном ангидриде (SO₃) степень окисления серы становится +6. Кислород (O₂) при этом изменяет степень окисления с 0 до -2. Это также окислительно-восстановительная реакция.

3. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
   Здесь сера в составе H₂S имеет степень окисления -2, а в составе SO₂ степень окисления становится +4, то есть сера окисляется. Кислород (O₂) изменяет свою степень окисления с 0 до -2, то есть восстанавливается. Это также окислительно-восстановительная реакция.

4. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   В данной реакции происходит взаимодействие серного ангидрида (SO₃) с водой (H₂O) с образованием серной кислоты (H₂SO₄). Здесь степень окисления серы остается неизменной (+6), а атомы кислорода и водорода также не изменяют своих степеней окисления. Это не является окислительно-восстановительной реакцией, так как изменения степеней окисления не происходит. Это кислотно-основная реакция (гидратация оксида).

Ответ:

Реакция SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (вариант 4) не является окислительно-восстановительной.

Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) характеризуются изменением степени окисления элементов. В таких реакциях происходит передача электронов от одного вещества (восстановителя) к другому (окислителю). Чтобы определить, какая из предложенных реакций не является окислительно-восстановительной, необходимо проанализировать каждую из них.

1. S + O2 = SO2: В этой реакции сера (S) окисляется, так как её степень окисления увеличивается с 0 (в элементарном состоянии) до +4 в диоксиде серы (SO2). Кислород (O2) восстанавливается, поскольку его степень окисления уменьшается с 0 до -2. Это редокс-реакция.

2. SO2 + O2 ↔ SO3: В этой реакции углерод (сера) в SO2 также окисляется (степень окисления увеличивается с +4 в SO2 до +6 в SO3). Кислород, который добавляется из O2, также восстанавливается. Это также редокс-реакция.

3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O: В этой реакции сера в H2S (степень окисления -2) окисляется до SO2 (степень окисления +4). Кислород (O2) восстанавливается от 0 до -2 в H2O. Это редокс-реакция.

4. SO3 + H2O = H2SO4: В этой реакции происходит образование серной кислоты (H2SO4) из диоксида серы (SO3) и воды (H2O). В данной реакции нет изменения степени окисления никого из элементов. Сера остается в степени окисления +6, кислород в H2O находится в степени окисления -2, а водород остается при +1. Эта реакция является кислотно-основной реакцией, а не редокс-реакцией.

Таким образом, реакция, которая не является окислительно-восстановительной, это 4. SO3 + H2O = H2SO4.