Напишите уровнения осуществимых реакций между : а) серной кислотой и сульфитом натрия б) серной кислотой...

Конечно, давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности, составим молекулярные и ионные уравнения и определим форму связывания ионов.

а) Серная кислота и сульфит натрия

Молекулярное уравнение:

[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]

Ионное уравнение:

[ 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ 2\text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]

б) Серная кислота и нитрат бария

Молекулярное уравнение:

[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba}(\text{NO}_3)_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3 ]

Ионное уравнение:

[ 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]

в) Азотная кислота и гидроксид калия

Молекулярное уравнение:

[ \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение:

[ \text{H}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]

г) Сульфат натрия и нитрат меди (II)

Молекулярное уравнение:

[ \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{NaNO}_3 ]

Ионное уравнение:

[ 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{Na}^+ + 2\text{NO}_3^- ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{нет реакции.} ] При взаимодействии ионы остаются в растворе, нет образования осадка, газа или слабого электролита.

д) Оксид свинца (II) и азотная кислота

Молекулярное уравнение:

[ \text{PbO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение:

[ \text{PbO} + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Pb}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{PbO} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Pb}^{2+} + \text{H}_2\text{O} ]

е) Гидроксид меди (II) и серная кислота

Молекулярное уравнение:

[ \text{Cu(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение:

[ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} ]

ж) Фосфат цинка и гидроксид свинца (II)

Молекулярное уравнение:

[ \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2 + 3\text{Pb(OH)}_2 \rightarrow 3\text{Zn(OH)}_2 + \text{Pb}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow ]

Ионное уравнение:

[ 3\text{Zn}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} + 3\text{Pb}^{2+} + 6\text{OH}^- \rightarrow 3\text{Zn(OH)}_2 + \text{Pb}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow ]

Сокращенное ионное уравнение:

[ 3\text{Zn}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} + 3\text{Pb}^{2+} + 6\text{OH}^- \rightarrow 3\text{Zn(OH)}_2 + \text{Pb}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow ]

Определение формы связывания ионов

1. а) Серная кислота и сульфит натрия: образуется газ (SO₂) и вода, ионы связываются в молекулах воды.
2. б) Серная кислота и нитрат бария: образуется осадок (BaSO₄), ионы связываются в твердый осадок.
3. в) Азотная кислота и гидроксид калия: образуется вода, ионы связываются в молекулах воды.
4. г) Сульфат натрия и нитрат меди (II): реакция не происходит, ионы остаются в растворе.
5. д) Оксид свинца (II) и азотная кислота: образуется вода, ионы связываются в молекулах воды.
6. е) Гидроксид меди (II) и серная кислота: образуется вода, ионы связываются в молекулах воды.
7. ж) Фосфат цинка и гидроксид свинца (II): образуется осадок (Pb₃(PO₄)₂), ионы связываются в твердый осадок.

Таким образом, в реакциях б) и ж) результатом является осадок, в реакциях а), в), д) и е) образуется вода, а в реакции г) ионы остаются в растворе.

а) H2SO3 + Na2SO3 -> 2NaHSO3 б) H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3 в) HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O г) Na2SO4 + Cu(NO3)2 -> CuSO4 + 2NaNO3 д) PbO + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2O е) Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O ж) Zn3(PO4)2 + 3Pb(OH)2 -> 3Zn(OH)2 + 2Pb3(PO4)2

Форма связывания ионов в результате протекания реакций будет ионная, так как ионы будут образовывать соли или кислоты.

а) H2SO3 + Na2SO3 -> 2NaHSO3 б) H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3 в) HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O г) Na2SO4 + Cu(NO3)2 -> CuSO4 + 2NaNO3 д) PbO + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2O е) Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O ж) Zn3(PO4)2 + 3Pb(OH)2 -> 3Pb3(PO4)2 + 2Zn(OH)2

Форма связывания ионов в результате протекания возможных реакций:

• ионы серы и натрия образуют соединение с одним протоном, образуя кислотный сульфит натрия;
• ионы бария и серы образуют не растворимый барий сульфат;
• ионы калия и азотной кислоты образуют нитрат калия, который остается в растворе;
• ионы натрия и меди образуют сульфат меди, который остается в растворе;
• ионы свинца и азотной кислоты образуют растворимый нитрат свинца;
• ионы меди и серной кислоты образуют сульфат меди, который остается в растворе;
• ионы цинка и свинца образуют не растворимый фосфат цинка.