Напишите уравнение электролитической диссоциации веществ: LiOH, CuSO4, HNO3, Cu(NO3)2, H2SO4 Определите,...

1. Уравнения электролитической диссоциации веществ:

Электролитическая диссоциация — это процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или при плавлении. Рассмотрим каждое вещество:

1. LiOH (гидроксид лития, сильное основание):
   ( \text{LiOH} \rightarrow \text{Li}^+ + \text{OH}^- )

2. CuSO(_4) (сульфат меди (II), сильный электролит):
   ( \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} )

3. HNO(_3) (азотная кислота, сильная кислота):
   ( \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- )

4. Cu(NO(_3)_2) (нитрат меди (II), сильный электролит):
   ( \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- )

5. H(_2)SO(_4) (серная кислота, сильная кислота):
   Серная кислота диссоциирует в два этапа, так как она двухосновная:

   • Первый этап (полная диссоциация):
     ( \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^- )
   • Второй этап (частичная диссоциация, слабее):
     ( \text{HSO}_4^- \leftrightharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} )

2. Ионы, на которые диссоциируют данные электролиты:

1. HCl (соляная кислота):
   ( \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- )
   Ионы: ( \text{H}^+ ), ( \text{Cl}^- )

2. HBr (бромоводородная кислота):
   ( \text{HBr} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Br}^- )
   Ионы: ( \text{H}^+ ), ( \text{Br}^- )

3. HNO(_3) (азотная кислота):
   ( \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- )
   Ионы: ( \text{H}^+ ), ( \text{NO}_3^- )

4. NaOH (гидроксид натрия):
   ( \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- )
   Ионы: ( \text{Na}^+ ), ( \text{OH}^- )

5. KOH (гидроксид калия):
   ( \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- )
   Ионы: ( \text{K}^+ ), ( \text{OH}^- )

6. Ca(OH)(_2) (гидроксид кальция, слаборастворимое основание):
   ( \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- )
   Ионы: ( \text{Ca}^{2+} ), ( \text{OH}^- )

7. NaCl (хлорид натрия):
   ( \text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- )
   Ионы: ( \text{Na}^+ ), ( \text{Cl}^- )

8. KNO(_3) (нитрат калия):
   ( \text{KNO}_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^- )
   Ионы: ( \text{K}^+ ), ( \text{NO}_3^- )

9. Al(_2)(SO(_4)_3) (сульфат алюминия):
   ( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} )
   Ионы: ( \text{Al}^{3+} ), ( \text{SO}_4^{2-} )

Итог:

Электролиты, указанные в задании, диссоциируют на положительные катионы (( \text{H}^+ ), ( \text{Li}^+ ), ( \text{Na}^+ ), ( \text{K}^+ ), ( \text{Ca}^{2+} ), ( \text{Cu}^{2+} ), ( \text{Al}^{3+} )) и отрицательные анионы (( \text{OH}^- ), ( \text{Cl}^- ), ( \text{Br}^- ), ( \text{NO}_3^- ), ( \text{SO}_4^{2-} )).

Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, тогда как слабые могут диссоциировать частично или в несколько этапов.

Электролитическая диссоциация — это процесс разложения электролита на ионы при растворении в воде. Рассмотрим уравнения для диссоциации указанных веществ:

1. Уравнения электролитической диссоциации:

• LiOH (литий гидроксид): [ \text{LiOH} \rightarrow \text{Li}^+ + \text{OH}^- ]

• CuSO4 (медный(II) сульфат): [ \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} ]

• HNO3 (азотная кислота): [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ]

• Cu(NO3)2 (медный(II) нитрат): [ \text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

• H2SO4 (серная кислота): [ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]

2. Ионы, на которые диссоциируют следующие электролиты:

• HCl (соляная кислота): [ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- ]

• HBr (бромоводород): [ \text{HBr} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Br}^- ]

• HNO3 (азотная кислота): [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ]

• NaOH (натрий гидроксид): [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]

• KOH (калий гидроксид): [ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ]

• Ca(OH)2 (кальций гидроксид): [ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

• NaCl (натрий хлорид): [ \text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- ]

• KNO3 (калий нитрат): [ \text{KNO}_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^- ]

• Al2(SO4)3 (алюминий сульфат): [ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Заключение:

Электролитическая диссоциация играет ключевую роль в понимании поведения растворов и их свойств. Диссоциированные ионы участвуют в химических реакциях, влияют на проводимость растворов и определяют кислотно-основные свойства.