Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между веществами K4[Fe(CN)6] CuSO4

Конечно, давайте разберем реакцию между K₄[Fe(CN)₆] и CuSO₄. Начнем с молекулярного уравнения, а затем перейдем к ионному уравнению.

1. Молекулярное уравнение:

Когда раствор K₄[Fe(CN)₆] (гексацианоферрат(II) калия) смешивается с раствором CuSO₄ (сульфат меди(II)), происходит реакция, в результате которой образуется осадок Cu₂[Fe(CN)₆] (гексацианоферрат(II) меди) и остаются в растворе ионы калия и сульфата.

Молекулярное уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

[ 2K₄[Fe(CN)₆]{(aq)} + 3CuSO₄{(aq)} \rightarrow Cu₂[Fe(CN)₆]{(s)} + 3K₂SO₄{(aq)} ]

1. Ионное уравнение:

Теперь рассмотрим ионное уравнение. В водных растворах соли диссоциируют на ионы. Поэтому K₄[Fe(CN)₆] диссоциирует на 4 иона K⁺ и один комплексный анион [Fe(CN)₆]⁴⁻, а CuSO₄ диссоциирует на ионы Cu²⁺ и SO₄²⁻.

Запишем полное ионное уравнение:

[ 2K₄[Fe(CN)₆]{(aq)} \rightarrow 8K⁺{(aq)} + 2[Fe(CN)₆]^{4-}_{(aq)} ]

[ 3CuSO₄{(aq)} \rightarrow 3Cu²⁺{(aq)} + 3SO₄^{2-}_{(aq)} ]

Подставим эти диссоциации в исходное молекулярное уравнение:

[ 8K⁺{(aq)} + 2[Fe(CN)₆]^{4-}{(aq)} + 3Cu²⁺{(aq)} + 3SO₄^{2-}{(aq)} \rightarrow Cu₂[Fe(CN)₆]{(s)} + 6K⁺{(aq)} + 3SO₄^{2-}_{(aq)} ]

Теперь сократим ионы, которые присутствуют в растворе в одинаковом количестве с обеих сторон уравнения. Это ионы K⁺ и SO₄²⁻.

Сокращенное ионное уравнение:

[ 2[Fe(CN)₆]^{4-}{(aq)} + 3Cu²⁺{(aq)} \rightarrow Cu₂[Fe(CN)₆]_{(s)} ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает непосредственно взаимодействие ионов, ведущих к образованию осадка.

K4[Fe(CN)6] + CuSO4 -> K2[Fe(CN)6] + CuCN + K2SO4

Ионная форма: 4K+ + Fe(CN)6^4- + Cu^2+ + SO4^2- -> 2K+ + Fe(CN)6^4- + CuCN + 2K+ + SO4^2-