Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между веществами K4$Fe(CN)6$ CuSO4

Конечно, давайте разберем реакцию между K₄$Fe(CN)₆$ и CuSO₄. Начнем с молекулярного уравнения, а затем перейдем к ионному уравнению.

1. Молекулярное уравнение:

Когда раствор K₄$Fe(CN)₆$ $гексацианоферрат(II$ калия) смешивается с раствором CuSO₄ $сульфатмеди(II$), происходит реакция, в результате которой образуется осадок Cu₂$Fe(CN)₆$ $гексацианоферрат(II$ меди) и остаются в растворе ионы калия и сульфата.

Молекулярное уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$2K₄[Fe(CN)₆${$aq$} + 3CuSO₄{$aq$} \rightarrow Cu₂$Fe(CN)₆${$s$} + 3K₂SO₄{$aq$} ]

1. Ионное уравнение:

Теперь рассмотрим ионное уравнение. В водных растворах соли диссоциируют на ионы. Поэтому K₄$Fe(CN)₆$ диссоциирует на 4 иона K⁺ и один комплексный анион $Fe(CN)₆$⁴⁻, а CuSO₄ диссоциирует на ионы Cu²⁺ и SO₄²⁻.

Запишем полное ионное уравнение:

$2K₄[Fe(CN)₆${$aq$} \rightarrow 8K⁺{$aq$} + 2$Fe(CN)₆$^{4-}_{$aq$} ]

[ 3CuSO₄{$aq$} \rightarrow 3Cu²⁺{$aq$} + 3SO₄^{2-}_{$aq$} ]

Подставим эти диссоциации в исходное молекулярное уравнение:

[ 8K⁺{$aq$} + 2$Fe(CN)₆$^{4-}{$aq$} + 3Cu²⁺{$aq$} + 3SO₄^{2-}{$aq$} \rightarrow Cu₂$Fe(CN)₆${$s$} + 6K⁺{$aq$} + 3SO₄^{2-}_{$aq$} ]

Теперь сократим ионы, которые присутствуют в растворе в одинаковом количестве с обеих сторон уравнения. Это ионы K⁺ и SO₄²⁻.

Сокращенное ионное уравнение:

$2[Fe(CN)₆$^{4-}{$aq$} + 3Cu²⁺{$aq$} \rightarrow Cu₂$Fe(CN)₆$_{$s$} ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает непосредственно взаимодействие ионов, ведущих к образованию осадка.

K4$Fe(CN)6$ + CuSO4 -> K2$Fe(CN)6$ + CuCN + K2SO4

Ионная форма: 4K+ + Fe$CN$6^4- + Cu^2+ + SO4^2- -> 2K+ + Fe$CN$6^4- + CuCN + 2K+ + SO4^2-