Напишите уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов 1) кислот, 2) оснований, 3) солей, и дать им названия: H3РO4, K3РO4, Ba(OH)2, H2CO3, HNO3, Al(OH )3, Zn(OH)2, Na2SO4, K2CO3, HCl, Ca(OH)2, H2S, NaOH, H2SiO3
Напишите уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов 1) кислот, 2) оснований, 3) солей, и дать им названия: H3РO4, K3РO4, Ba(OH)2, H2CO3, HNO3, Al(OH )3, Zn(OH)2, Na2SO4, K2CO3, HCl, Ca(OH)2, H2S, NaOH, H2SiO3
Диссоциация электролитов - это процесс распада вещества на ионы в водном растворе. Электролиты разделяются на сильные и слабые, в зависимости от их способности полностью или частично диссоциировать на ионы.
H₃PO₄ (ортофосфорная кислота): Это слабая кислота, которая частично диссоциирует в растворе: [ \text{H}_3\text{PO}_4 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^- ] [ \text{H}_2\text{PO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-} ] [ \text{HPO}_4^{2-} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} ]
H₂CO₃ (угольная кислота): Слабая кислота, которая частично диссоциирует: [ \text{H}_2\text{CO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HCO}_3^- ] [ \text{HCO}_3^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} ]
HNO₃ (азотная кислота): Это сильная кислота, которая полностью диссоциирует: [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ]
HCl (соляная кислота): Сильная кислота, которая полностью диссоциирует: [ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- ]
H₂S (сероводородная кислота): Слабая кислота, которая частично диссоциирует: [ \text{H}_2\text{S} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HS}^- ] [ \text{HS}^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{S}^{2-} ]
H₂SiO₃ (метакремниевая кислота): Очень слабая кислота, диссоциация ограничена: [ \text{H}_2\text{SiO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HSiO}_3^- ]
Ba(OH)₂ (гидроксид бария): Сильное основание, которое полностью диссоциирует: [ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ]
Al(OH)₃ (гидроксид алюминия): Это слабое основание, которое частично диссоциирует: [ \text{Al(OH)}_3 \rightleftharpoons \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- ]
Zn(OH)₂ (гидроксид цинка): Слабое основание, которое частично диссоциирует: [ \text{Zn(OH)}_2 \rightleftharpoons \text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- ]
Ca(OH)₂ (гидроксид кальция): Сильное основание, которое полностью диссоциирует: [ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- ]
NaOH (гидроксид натрия): Сильное основание, которое полностью диссоциирует: [ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]
K₃PO₄ (фосфат калия): Это соль, которая полностью диссоциирует: [ \text{K}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{K}^+ + \text{PO}_4^{3-} ]
Na₂SO₄ (сульфат натрия): Это соль, которая полностью диссоциирует: [ \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]
K₂CO₃ (карбонат калия): Это соль, которая полностью диссоциирует: [ \text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} ]
Таким образом, сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, тогда как слабые электролиты диссоциируют частично, устанавливая равновесие между молекулами и ионами.
1) Диссоциация сильных кислот: H3РO4 -> 3H+ + PO4^3- HNO3 -> H+ + NO3^-
Диссоциация слабых кислот: H2CO3 -> H+ + HCO3^- H2SiO3 -> H+ + HSiO3^-
2) Диссоциация сильных оснований: K3РO4 -> 3K+ + PO4^3- NaOH -> Na+ + OH-
Диссоциация слабых оснований: Ba(OH)2 -> Ba^2+ + 2OH- Al(OH)3 -> Al^3+ + 3OH-
3) Диссоциация солей: Na2SO4 -> 2Na+ + SO4^2- K2CO3 -> 2K+ + CO3^2- Zn(OH)2 -> Zn^2+ + 2OH- Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2OH- H2S -> 2H+ + S^2-
Названия: 1) H3РO4 - Фосфорная кислота 2) K3РO4 - Фосфат калия 3) Ba(OH)2 - Гидроксид бария 4) H2CO3 - Угольная кислота 5) HNO3 - Азотная кислота 6) Al(OH)3 - Гидроксид алюминия 7) Zn(OH)2 - Гидроксид цинка 8) Na2SO4 - Сульфат натрия 9) K2CO3 - Карбонат калия 10) HCl - Хлороводород 11) Ca(OH)2 - Гидроксид кальция 12) H2S - Сероводород 13) NaOH - Гидроксид натрия 14) H2SiO3 - Кремневая кислота
