Напишите пжл сокращенное ионное уравнение хлорида железа 2 с нитратом серебра

Хлорид железа(II) и нитрат серебра реагируют, образуя нитрат железа(II) и хлорид серебра. Сокращенное ионное уравнение выглядит следующим образом:

FeCl2(aq) + 2AgNO3(aq) -> Fe(NO3)2(aq) + 2AgCl(s)

В данной реакции ионы хлорида железа(II) и нитрата серебра обмениваются ионами, образуя осадок хлорида серебра.

Конечно! Рассмотрим реакцию между хлоридом железа (II) (FeCl₂) и нитратом серебра (AgNO₃).

1. Напишем молекулярное уравнение реакции: [ \text{FeCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\text{AgCl} + \text{Fe(NO}_3)_2 ]

2. Разобьем все растворимые электролиты на ионы. В данном случае хлорид железа (II), нитрат серебра и нитрат железа (II) являются растворимыми электролитами:

[ \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{AgCl} + \text{Fe}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

1. Выделим ионы, которые не меняются в ходе реакции (спектаторные ионы). В данном уравнении это ионы (\text{Fe}^{2+}) и (\text{NO}_3^-), так как они присутствуют в обеих частях уравнения в одинаковых формах:

[ \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{AgCl} + \text{Fe}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

1. Уберем спектаторные ионы ((\text{Fe}^{2+}) и (\text{NO}_3^-)) из уравнения:

[ 2\text{Cl}^- + 2\text{Ag}^+ \rightarrow 2\text{AgCl} ]

1. Упростим уравнение, разделив все коэффициенты на 2:

[ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl} ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение для реакции хлорида железа (II) с нитратом серебра выглядит следующим образом:

[ \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ \rightarrow \text{AgCl} ]

Это уравнение показывает, что ион хлора ((\text{Cl}^-)) реагирует с ионом серебра ((\text{Ag}^+)), образуя осадок хлорида серебра (AgCl).