Напишите пжл сокращенное ионное уравнение хлорида железа 2 с нитратом серебра

Хлорид железа$II$ и нитрат серебра реагируют, образуя нитрат железа$II$ и хлорид серебра. Сокращенное ионное уравнение выглядит следующим образом:

FeCl2$aq$ + 2AgNO3$aq$ -> Fe$NO3$2$aq$ + 2AgCl$s$

В данной реакции ионы хлорида железа$II$ и нитрата серебра обмениваются ионами, образуя осадок хлорида серебра.

Конечно! Рассмотрим реакцию между хлоридом железа $II$ $FeCl₂$ и нитратом серебра $AgNO₃$.

1. Напишем молекулярное уравнение реакции: ${\text{FeCl}}_2+2{\text{AgNO}}_3\to 2\text{AgCl}+{\text{Fe(NO}}_3{)}_2$

2. Разобьем все растворимые электролиты на ионы. В данном случае хлорид железа $II$, нитрат серебра и нитрат железа $II$ являются растворимыми электролитами:

${\text{Fe}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{Ag}}^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}\to 2\text{AgCl}+{\text{Fe}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}$

1. Выделим ионы, которые не меняются в ходе реакции $спектаторныеионы$. В данном уравнении это ионы ${\text{Fe}}^{2+}$ и ${\text{NO}}_3^{-}$, так как они присутствуют в обеих частях уравнения в одинаковых формах:

${\text{Fe}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{Ag}}^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}\to 2\text{AgCl}+{\text{Fe}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}$

1. Уберем спектаторные ионы $({\text{Fe}}^{2+}$ и ${\text{NO}}_3^{-}$) из уравнения:

$2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{Ag}}^{+}\to 2\text{AgCl}$

1. Упростим уравнение, разделив все коэффициенты на 2:

${\text{Cl}}^{-}+{\text{Ag}}^{+}\to \text{AgCl}$

Таким образом, сокращенное ионное уравнение для реакции хлорида железа $II$ с нитратом серебра выглядит следующим образом:

${\text{Cl}}^{-}+{\text{Ag}}^{+}\to \text{AgCl}$

Это уравнение показывает, что ион хлора $({\text{Cl}}^{-}$) реагирует с ионом серебра $({\text{Ag}}^{+}$), образуя осадок хлорида серебра $AgCl$.