Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа...

Вот молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с указанными веществами:

1. С гидроксидом меди (II):

   • Молекулярное уравнение: [ \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]
   • Ионное уравнение: [ \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2 \text{H}^+ (aq) + 2 \text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + 2 \text{NO}_3^- (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l) ]

2. С оксидом железа (III):

   • Молекулярное уравнение: [ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} ]
   • Ионное уравнение: [ \text{Fe}_2\text{O}_3 (s) + 6 \text{H}^+ (aq) + 6 \text{NO}_3^- (aq) \rightarrow 2 \text{Fe}^{3+} (aq) + 6 \text{NO}_3^- (aq) + 3 \text{H}_2\text{O} (l) ]

3. С карбонатом натрия:

   • Молекулярное уравнение: [ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 ]
   • Ионное уравнение: [ \text{Na}_2\text{CO}_3 (s) + 2 \text{H}^+ (aq) \rightarrow 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CO}_2 (g) ]

Эти уравнения показывают взаимодействие азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия.

Давайте рассмотрим реакции азотной кислоты (HNO₃) с гидроксидом меди (II) (Cu(OH)₂), оксидом железа (III) (Fe₂O₃) и карбонатом натрия (Na₂CO₃). Для каждой реакции мы сначала напишем молекулярное уравнение, затем ионное уравнение.

1. Реакция с гидроксидом меди (II)

Молекулярное уравнение: [ Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O ]

Ионное уравнение: В растворе гидроксид меди (II) диссоциирует на ионы: [ Cu(OH)_2 (s) \rightarrow Cu^{2+} (aq) + 2OH^{-} (aq) ] Азотная кислота полностью диссоциирует: [ 2HNO_3 \rightarrow 2H^{+} (aq) + 2NO_3^{-} (aq) ] Итак, ионное уравнение будет выглядеть так: [ Cu(OH)_2 (s) + 2H^{+} (aq) \rightarrow Cu^{2+} (aq) + 2H_2O (l) + 2NO_3^{-} (aq) ]

2. Реакция с оксидом железа (III)

Молекулярное уравнение: [ Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O ]

Ионное уравнение: Оксид железа (III) не растворим, поэтому он не диссоциирует: [ Fe_2O_3 (s) + 6H^{+} (aq) \rightarrow 2Fe^{3+} (aq) + 3H_2O (l) ] Азотная кислота также диссоциирует на ионы: [ 6HNO_3 \rightarrow 6H^{+} (aq) + 6NO_3^{-} (aq) ] Итак, ионное уравнение будет: [ Fe_2O_3 (s) + 6H^{+} (aq) \rightarrow 2Fe^{3+} (aq) + 3H_2O (l) + 6NO_3^{-} (aq) ]

3. Реакция с карбонатом натрия

Молекулярное уравнение: [ Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2 ]

Ионное уравнение: Карбонат натрия диссоциирует на ионы: [ Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^{+} (aq) + CO_3^{2-} (aq) ] Азотная кислота диссоциирует: [ 2HNO_3 \rightarrow 2H^{+} (aq) + 2NO_3^{-} (aq) ] Таким образом, ионное уравнение будет: [ CO_3^{2-} (aq) + 2H^{+} (aq) \rightarrow H_2O (l) + CO_2 (g) ] Объединяя, получаем полное ионное уравнение: [ Na_2CO_3 (s) + 2H^{+} (aq) \rightarrow 2Na^{+} (aq) + CO_2 (g) + H_2O (l) + 2NO_3^{-} (aq) ]

Заключение

В этих реакциях азотная кислота выступает как кислота, реагируя с основаниями, оксидами и карбонатами, образуя соли, воду и газ. Эти уравнения показывают основные принципы кислотно-основных реакций и взаимодействий между кислотами и основаниями в химии.

Азотная кислота (HNO₃) является сильной кислотой и активно реагирует с множеством веществ, включая основания, оксиды металлов и карбонаты. Рассмотрим реакции азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия в виде молекулярных и ионных уравнений.

1. Реакция азотной кислоты с гидроксидом меди (II)

Гидроксид меди (II) Cu(OH)₂ — амфотерное основание, но в водной среде он проявляет основные свойства и реагирует с кислотами с образованием соли и воды.

Молекулярное уравнение: [ 2HNO₃ + Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O ]

Полное ионное уравнение: [ 2H⁺ + 2NO₃⁻ + Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O ]

Сокращённое ионное уравнение: [ 2H⁺ + Cu(OH)₂ → Cu²⁺ + 2H₂O ]

Объяснение:

• Азотная кислота диссоциирует на ионы ( H⁺ ) и ( NO₃⁻ ).
• Гидроксид меди (II) вступает в реакцию с ионами ( H⁺ ), образуя воду и ионы меди ( Cu²⁺ ).
• Нитрат-анионы (( NO₃⁻ )) не участвуют в реакции и являются зрительскими ионами.

2. Реакция азотной кислоты с оксидом железа (III)

Оксид железа (III) ( Fe₂O₃ ) является основным оксидом и реагирует с кислотами с образованием соли.

Молекулярное уравнение: [ 6HNO₃ + Fe₂O₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O ]

Полное ионное уравнение: [ 6H⁺ + 6NO₃⁻ + Fe₂O₃ → 2Fe³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O ]

Сокращённое ионное уравнение: [ 6H⁺ + Fe₂O₃ → 2Fe³⁺ + 3H₂O ]

Объяснение:

• Азотная кислота диссоциирует на ионы ( H⁺ ) и ( NO₃⁻ ).
• Ионы ( H⁺ ) взаимодействуют с оксидом железа (III), образуя ионы ( Fe³⁺ ) и воду.
• Нитрат-анионы (( NO₃⁻ )) не участвуют в реакции и остаются неизменными.

3. Реакция азотной кислоты с карбонатом натрия

Карбонат натрия ( Na₂CO₃ ) является солью угольной кислоты и при взаимодействии с кислотами выделяет углекислый газ (( CO₂ )).

Молекулярное уравнение: [ 2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑ ]

Полное ионное уравнение: [ 2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑ ]

Сокращённое ионное уравнение: [ 2H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑ ]

Объяснение:

• Азотная кислота диссоциирует на ионы ( H⁺ ) и ( NO₃⁻ ).
• Ионы ( H⁺ ) взаимодействуют с карбонат-анионами (( CO₃²⁻ )), образуя угольную кислоту (( H₂CO₃ )), которая быстро распадается на воду (( H₂O )) и углекислый газ (( CO₂ )).
• Нитрат-анионы (( NO₃⁻ )) и натрий (( Na⁺ )) являются зрительскими ионами.

Итоговые уравнения

1. ( 2HNO₃ + Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O )
2. ( 6HNO₃ + Fe₂O₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O )
3. ( 2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑ )

Эти реакции демонстрируют кислотно-основные свойства азотной кислоты, её взаимодействие с основными оксидами и солями угольной кислоты.