Написать ур-ние Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)4] в ионном виде

Конечно, давайте рассмотрим уравнение реакции в ионном виде.

Исходное молекулярное уравнение реакции:

[ \text{Zn(OH)}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2[\text{Zn(OH)}_4] ]

Теперь разберём его на ионы.

1. Цинк гидроксид (Zn(OH)(_2)):

   • Это слабый электролит, который в воде диссоциирует не полностью, но для удобства записи можно представить его как нерастворимое соединение, остающееся в молекулярной форме: (\text{Zn(OH)}_2(s)).

2. Гидроксид калия (KOH):

   • Это сильный электролит, который в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: [ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ] Поскольку у нас 2 молекулы KOH, у нас будет 2 иона калия и 2 гидроксид-ионов: [ 2\text{KOH} \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- ]

3. Комплексный ион тетрагидроксоцинкат калия ((\text{K}_2[\text{Zn(OH)}_4])):

   • В растворе распадается на ионы калия и комплексный ион: [ \text{K}_2[\text{Zn(OH)}_4] \rightarrow 2\text{K}^+ + [\text{Zn(OH)}_4]^{2-} ]

Теперь подставим все это в ионное уравнение:

[ \text{Zn(OH)}_2(s) + 2\text{K}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{K}^+ + [\text{Zn(OH)}_4]^{2-} ]

Заметим, что ионы (\text{K}^+) находятся по обе стороны уравнения и могут быть исключены как ионы, не участвующие в реакции (они являются ионами-спектаторами).

Получаем сокращенное ионное уравнение:

[ \text{Zn(OH)}_2(s) + 2\text{OH}^- \rightarrow [\text{Zn(OH)}_4]^{2-} ]

Это сокращенное ионное уравнение показывает, что гидроксид-ион взаимодействует с цинк гидроксидом, образуя комплексный анион.

Уравнение Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4] в ионном виде выглядит следующим образом:

Zn2+ + 2OH- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + [Zn(OH)4]2-

Таким образом, в результате реакции ионы цинка Zn2+ соединяются с ионами гидроксида OH- и калия K+ для образования комплексного иона [Zn(OH)4]2-.