Naoh+ h2so3 ионное уравнение полное и сокращенное

Начнем с записи ионного уравнения для реакции между натриевым гидроксидом (NaOH) и сульфитной кислотой (H2SO3):

NaOH + H2SO3 -> Na^+ + OH^- + H2SO3

Теперь давайте разложим сульфитную кислоту на ионы:

H2SO3 -> H^+ + HSO3^-

Итак, полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Na^+ + OH^- + 2H^+ + HSO3^- -> Na^+ + H2O + SO3^2-

Теперь перейдем к сокращенному уравнению, в котором ионы, присутствующие как в исходных реагентах, так и в продуктах, будут упрощены:

NaOH + H2SO3 -> H2O + Na2SO3

Таким образом, мы получили полное и сокращенное ионные уравнения для реакции между NaOH и H2SO3.

Для того чтобы написать полное ионное уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сернистой кислотой (H2SO3), начнем с молекулярного уравнения:

[ \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{NaHSO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

В этой реакции гидроксид натрия реагирует с сернистой кислотой с образованием гидросульфита натрия и воды.

Полное ионное уравнение раскладывает все растворимые вещества на ионы:

[ \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{HSO}_3^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{HSO}_3^- + \text{H}_2\text{O} ]

Теперь, чтобы получить сокращенное ионное уравнение, мы исключаем ионы, которые появляются в одинаковом виде с обеих сторон уравнения (ионы-наблюдатели). В данном случае это ион натрия ( \text{Na}^+ ). Следовательно, уравнение упрощается до:

[ \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{HSO}_3^- \rightarrow \text{HSO}_3^- + \text{H}_2\text{O} ]

Затем сокращаем ион ( \text{HSO}_3^- ), который также присутствует с обеих сторон, и получаем финальное сокращенное ионное уравнение:

[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, основной процесс в реакции — нейтрализация гидроксида натрия сернистой кислотой, приводящая к образованию воды.