Naoh+ h2so3 ионное уравнение полное и сокращенное

Начнем с записи ионного уравнения для реакции между натриевым гидроксидом $NaOH$ и сульфитной кислотой $H2SO3$:

NaOH + H2SO3 -> Na^+ + OH^- + H2SO3

Теперь давайте разложим сульфитную кислоту на ионы:

H2SO3 -> H^+ + HSO3^-

Итак, полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Na^+ + OH^- + 2H^+ + HSO3^- -> Na^+ + H2O + SO3^2-

Теперь перейдем к сокращенному уравнению, в котором ионы, присутствующие как в исходных реагентах, так и в продуктах, будут упрощены:

NaOH + H2SO3 -> H2O + Na2SO3

Таким образом, мы получили полное и сокращенное ионные уравнения для реакции между NaOH и H2SO3.

Для того чтобы написать полное ионное уравнение реакции между гидроксидом натрия $NaOH$ и сернистой кислотой $H2SO3$, начнем с молекулярного уравнения:

$\text{NaOH}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_3\to {\text{NaHSO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

В этой реакции гидроксид натрия реагирует с сернистой кислотой с образованием гидросульфита натрия и воды.

Полное ионное уравнение раскладывает все растворимые вещества на ионы:

${\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}+{\text{H}}^{+}+{\text{HSO}}_3^{-}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{HSO}}_3^{-}+{\text{H}}_2\text{O}$

Теперь, чтобы получить сокращенное ионное уравнение, мы исключаем ионы, которые появляются в одинаковом виде с обеих сторон уравнения $ионы-наблюдатели$. В данном случае это ион натрия ${\text{Na}}^{+}$. Следовательно, уравнение упрощается до:

${\text{OH}}^{-}+{\text{H}}^{+}+{\text{HSO}}_3^{-}\to {\text{HSO}}_3^{-}+{\text{H}}_2\text{O}$

Затем сокращаем ион ${\text{HSO}}_3^{-}$, который также присутствует с обеих сторон, и получаем финальное сокращенное ионное уравнение:

${\text{OH}}^{-}+{\text{H}}^{+}\to {\text{H}}_2\text{O}$

Таким образом, основной процесс в реакции — нейтрализация гидроксида натрия сернистой кислотой, приводящая к образованию воды.