Найти массу 11,2 литра аммиака (NH₃)

Для того чтобы найти массу 11,2 литра аммиака (NH₃), мы сначала должны выразить количество вещества в молях, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для аммиака (NH₃) у нас есть соотношение 1 моль NH₃ = 17,03 грамма.

Сначала найдем количество вещества в молях: n = PV / RT

У нас нет конкретных значений для P и T, но мы можем предположить стандартные условия (нормальные условия, 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление): P = 1 атм = 101325 Па T = 273,15 K R = 0,0821 Lатм/(Kмоль)

n = (1 11,2) / (0,0821 273,15) = 0,485 моль

Теперь найдем массу 11,2 литра аммиака: Масса = n молярная масса Масса = 0,485 моль 17,03 г/моль = 8,26 г

Итак, масса 11,2 литра аммиака (NH₃) составляет примерно 8,26 г.

Чтобы найти массу 11,2 литра аммиака (NH₃), нужно использовать концепцию молярного объема газа. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) один моль любого идеального газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, сначала найдем количество молей аммиака в заданном объеме, а затем рассчитаем массу.

1. Определение количества молей:

   Объем аммиака = 11,2 литра.

   Молярный объем при нормальных условиях = 22,4 литра/моль.

   Количество молей аммиака (n) можно найти по формуле:

   [ n = \frac{V}{V_m} = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моль} ]

2. Расчет молярной массы NH₃:

   Аммиак (NH₃) состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H).

   • Атомная масса азота (N) ≈ 14 г/моль.
   • Атомная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль.

   Молярная масса NH₃ = 14 г/моль + 3(1 г/моль) = 17 г/моль.

3. Расчет массы аммиака:

   Массу (m) можно найти по формуле:

   [ m = n \times M = 0,5 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} = 8,5 \, \text{г} ]

Таким образом, масса 11,2 литра аммиака при нормальных условиях составляет 8,5 граммов.