Для решения данной задачи, сначала найдем уравнение реакции образования оксида цинка:
2Zn + O2 -> 2ZnO
Теперь вычислим количество вещества цинка и кислорода, участвующих в реакции:
n = m / M = 130 г / 65,38 г/моль = 1,987 моль
n = n / 2 = 1,987 моль / 2 = 0,994 моль
Теперь сравним количество вещества кислорода и цинка, чтобы определить, какой из них является ограничивающим реагентом:
n = 0,994 моль
n = 1,987 моль
Таким образом, кислород является ограничивающим реагентом.
Теперь найдем массу оксида цинка:
m = n M = 1,987 моль = 181,35 г
Таким образом, масса оксида цинка, полученного в результате взаимодействия 130 г цинка и кислорода, составляет 181,35 г.