Найдите массу и объем кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме:...

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и закон сохранения массы. Уравнение разложения воды на водород и кислород выглядит следующим образом:

$2H_{2}O\to 2H_2+O_2$

Шаг 1: Определение молярных масс

• Молярная масса воды $H₂O$ = 2 * 1 $молярнаямассаводорода$ + 16 $молярнаямассакислорода$ = 18 г/моль.
• Молярная масса кислорода $O₂$ = 2 * 16 = 32 г/моль.

Шаг 2: Расчет количества молей воды Масса воды дана: 108 г. Чтобы найти количество молей, разделим массу на молярную массу: $n(H_{2}O)=\frac{108\text{ г}}{18\text{ г/моль}}=6\text{ моль}$

Шаг 3: Использование стехиометрических соотношений Согласно уравнению реакции, из 2 молей воды образуется 1 моль кислорода. Таким образом, из 6 молей воды получится: $n(O_2)=\frac{6{\text{ моль H}}_2\text{O}}{2}=3{\text{ моль O}}_2$

Шаг 4: Рассчет массы кислорода Теперь найдем массу кислорода, используя его молярную массу: $m(O_2)=n(O_2)\times M(O_2)=3\text{ моль}\times 32\text{ г/моль}=96\text{ г}$

Шаг 5: Рассчет объема кислорода Объем газа при нормальных условиях $0°Cи1атм$ можно найти, используя молярный объем газа, который равен 22,4 л/моль: $V(O_2)=n(O_2)\times 22,4\text{ л/моль}=3\text{ моль}\times 22,4\text{ л/моль}=67,2\text{ л}$

Итак, при разложении 108 г воды образуется 96 г кислорода, и объем этого кислорода при нормальных условиях составит 67,2 литра.

Для решения данной задачи необходимо учитывать, что при разложении 1 молекулы воды образуется 1 молекула молекулы водорода $H2$ и 0,5 молекулы молекулы кислорода $O2$.

1. Найдем количество вещества $вмолях$ воды: m$H2O$ = 108 г M$H2O$ = 18 г/моль $молярнаямассаводы$ n$H2O$ = m$H2O$ / M$H2O$ = 108 г / 18 г/моль = 6 моль

2. Так как при разложении 1 молекулы воды образуется 0,5 молекулы кислорода $O2$, то количество вещества кислорода равно половине количества вещества воды: n$O2$ = n$H2O$ / 2 = 6 моль / 2 = 3 моль

3. Теперь найдем массу кислорода: M$O2$ = 32 г/моль $молярнаямассакислорода$ m$O2$ = n$O2$ M$O2$ = 3 моль 32 г/моль = 96 г

4. Для расчета объема кислорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях $22,4л/моль$

V$O2$ = n$O2$ Vm = 3 моль 22,4 л/моль = 67,2 л

Итак, при разложении 108 г воды получится 96 г кислорода и объемом 67,2 л.