Наименьший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией 1) 2; 8; 3 2) 2; 8; 6 3) 2; 8; 8 4) 2;...

Для того чтобы определить, какой из атомов имеет наименьший радиус, полезно рассмотреть, как атомный радиус изменяется в периодической таблице элементов. Атомный радиус уменьшается с увеличением заряда ядра (числа протонов) при переходе слева направо по периоду. Это связано с тем, что увеличение заряда ядра приводит к сильнее притягивающему эффекту на электроны, уменьшая размер электронного облака.

Рассмотрим предложенные электронные конфигурации: 1) 2; 8; 3 — это конфигурация атома алюминия (Al), который находится в третьей группе, 13-м элементе. 2) 2; 8; 6 — это конфигурация атома серы (S), которая находится в шестой группе, 16-й элемент. 3) 2; 8; 8 — это конфигурация атома аргона (Ar), который находится в восьмой группе, 18-й элемент. 4) 2; 8; 1 — это конфигурация атома натрия (Na), который находится в первой группе, 11-й элемент.

Сравнивая положения этих элементов в периодической таблице, можно заметить, что атом аргона (Ar) находится правее всех в периоде. Это означает, что он имеет большее число протонов в ядре, соответственно сильнее притягивает электроны и имеет меньший атомный радиус по сравнению с остальными перечисленными элементами.

Таким образом, наименьший атомный радиус из предложенных вариантов имеет атом с электронной конфигурацией 2; 8; 8, то есть аргон (Ar).

Наименьший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией 2; 8; 1. Это происходит из-за того, что в данном случае атом имеет минимальное количество электронов во внешней оболочке, что делает его размер наименьшим. В данном случае атом имеет один электрон во внешней оболочке, что приводит к тому, что она будет ближе к ядру атома и, следовательно, радиус будет минимальным.