Наиболлее полярной является связь а) C-H , б) C-Ci с) C-F, d) C-Br

Полярность химической связи определяется разностью электроотрицательностей атомов, образующих эту связь. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары в молекуле. Чем больше разница в электроотрицательностях двух атомов, тем сильнее смещается электронная плотность в сторону более электроотрицательного элемента, что делает связь более полярной.

Рассмотрим перечисленные варианты:

1. C-H (углерод-водород):
   Электроотрицательность углерода (C) составляет ~2,55, а водорода (H) — ~2,20. Разница в электроотрицательностях составляет 0,35. Это небольшая разница, поэтому связь C-H считается слабо полярной.

2. C-Cl (углерод-хлор):
   Электроотрицательность углерода (C) — ~2,55, а хлора (Cl) — ~3,16. Разница в электроотрицательностях составляет 0,61. Связь C-Cl уже более полярная, чем C-H, так как хлор более электроотрицателен.

3. C-F (углерод-фтор):
   Электроотрицательность углерода (C) — ~2,55, а фтора (F) — ~3,98. Разница в электроотрицательностях составляет 1,43. Это самая большая разница среди всех предложенных вариантов, что делает связь C-F наиболее полярной.

4. C-Br (углерод-бром):
   Электроотрицательность углерода (C) — ~2,55, а брома (Br) — ~2,96. Разница в электроотрицательностях составляет 0,41. Это делает связь C-Br менее полярной, чем связь C-Cl, но более полярной, чем связь C-H.

Ответ:

Наиболее полярной из перечисленных является связь C-F (углерод-фтор), так как разница в электроотрицательностях между углеродом и фтором (1,43) самая большая. Фтор обладает самой высокой электроотрицательностью среди всех элементов таблицы Менделеева, поэтому он сильнее притягивает электронную плотность, создавая значительный дипольный момент в молекуле.

Для определения полярности химических связей необходимо учитывать разницу электропозитивности (или электроотрицательности) элементов, образующих связь. Полярность связи возникает из-за того, что электроны в связи распределяются неравномерно между атомами, что приводит к образованию частичных зарядов.

Рассмотрим указанные связи:

1. C-H (углерод-водород): Разница электроотрицательностей между углеродом (C) и водородом (H) составляет около 0.35. Эта связь считается слабо полярной.

2. C-Cl (углерод-хлор): Разница электроотрицательностей между углеродом и хлором составляет приблизительно 0.97. Это делает связь C-Cl более полярной, чем C-H.

3. C-F (углерод-фтор): Фтор имеет одну из самых высоких значений электроотрицательности (приблизительно 3.98), в то время как углерод — около 2.55. Разница электроотрицательностей между C и F составляет примерно 1.43. Это делает связь C-F очень полярной.

4. C-Br (углерод-бром): Разница электроотрицательностей между углеродом и бромом составляет около 0.87. Это также создает полярную связь, но она менее полярная, чем C-Cl и C-F.

Сравнивая все эти связи, можно сделать вывод, что наибольшую полярность имеет связь C-F, так как наибольшая разница в электроотрицательностях создает наиболее выраженные частичные заряды.

Таким образом, правильный ответ: c) C-F.