Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества,образованные элементами а)ca и si;б)pb...

а) Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами Ca и Si. Оба элемента принадлежат к группе 2 и 14 периодической таблицы Менделеева соответственно. Это означает, что у них сходное количество внешних электронов (2 и 4), что влияет на химические свойства данных элементов. К примеру, оба элемента могут образовывать ионы с положительным зарядом, что влияет на образование соединений.

б) Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами Pb и Ag. Оба элемента принадлежат к группе 14 и 11 периодической таблицы Менделеева соответственно. Элементы группы 14 и 11 имеют сходные электронные конфигурации, что влияет на их химические свойства. Например, оба элемента могут образовывать соединения с различными степенями окисления, что делает их сходными в химических реакциях.

в) Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами Cl и Ar. Cl и Ar принадлежат к галогенам и инертным газам соответственно. Это означает, что оба элемента обладают высокой стабильностью и малой активностью в химических реакциях. Однако, хлор может образовывать соединения с другими элементами, в то время как аргон, как инертный газ, обычно не образует химических связей.

г) Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами P и As. Середины групп 15 периодической таблицы Менделеева. У них сходные электронные конфигурации, что делает их сходными в химических реакциях. Например, оба элемента могут образовывать соединения с аналогичными степенями окисления, что влияет на их химические свойства.

Вопрос о сходстве химических свойств простых веществ, образованных различными элементами, связан с их положением в периодической таблице Менделеева и особенностями их электронной структуры.

а) Ca (кальций) и Si (кремний): Кальций — металл из группы щелочноземельных металлов (2-я группа, 4-й период), а кремний — неметалл из группы углерода (14-я группа, 3-й период). Эти элементы принадлежат к разным группам и периодам, что означает значительные различия в их химических свойствах. Кальций проявляет сильные металлические свойства, такие как высокая реакционная способность с водой и кислотами, тогда как кремний является полупроводником и химически менее активен, особенно в стандартных условиях.

б) Pb (свинец) и Ag (серебро): Свинец — металл из группы углерода (14-я группа, 6-й период), а серебро — благородный металл из 11-й группы (5-й период). Хотя оба элемента являются металлами, они принадлежат к разным группам и имеют разные химические свойства. Серебро известно своей низкой реакционной способностью и высокой проводимостью, тогда как свинец проявляет значительную химическую активность и склонен к образованию различных соединений, таких как оксиды и соли.

в) Cl (хлор) и Ar (аргон): Хлор — активный неметалл из 17-й группы (группа галогенов, 3-й период), а аргон — инертный газ из 18-й группы (группа благородных газов, 3-й период). Эти элементы имеют совершенно разные химические свойства. Хлор является высоко реакционноспособным элементом, активно вступающим в химические реакции (например, образование солей с металлами), тогда как аргон является крайне инертным и практически не вступает в химические реакции.

г) P (фосфор) и As (мышьяк): Фосфор и мышьяк находятся в одной и той же группе (15-я группа, группа азота) и принадлежат к неметаллам и полуметаллам соответственно. Они имеют схожие электронные конфигурации и аналогичные химические свойства. Например, оба элемента могут образовывать оксиды и гидриды, а также участвовать в реакциях с водородом и кислородом. Мышьяк и фосфор проявляют аналогичное поведение в химических реакциях, что делает их химические свойства наиболее схожими среди предложенных пар.

Таким образом, наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами фосфора (P) и мышьяка (As).