Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле и почему:
а) HI
б) HF
в) HCl
г) HBr
Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле и почему:
а) HI
б) HF
в) HCl
г) HBr
Наиболее полярной ковалентной связью в молекуле считается связь, в которой разница в электроотрицательности между атомами самая высокая. Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи.
Исходя из этого, наиболее полярной ковалентной связью будет являться в молекуле HF, так как фтор (F) имеет самую высокую электроотрицательность из перечисленных элементов. Это означает, что связь между водородом и фтором будет иметь наибольшую полярность из всех перечисленных вариантов.
Далее по убыванию полярности идут связи в молекулах HCl, HBr и HI, поскольку электроотрицательность хлора (Cl), брома (Br) и йода (I) меньше, чем у фтора.
В молекулах ковалентные связи могут иметь различную степень полярности, которая определяется разностью электроотрицательностей атомов, участвующих в образовании связи. Чем больше разница в электроотрицательностях, тем более полярной является связь.
Рассмотрим электроотрицательности элементов, участвующих в данных соединениях:
Теперь вычислим разницу в электроотрицательностях для каждой связи:
а) HI: Разница в электроотрицательностях между H и I составляет 2.5 - 2.1 = 0.4.
б) HF: Разница в электроотрицательностях между H и F составляет 4.0 - 2.1 = 1.9.
в) HCl: Разница в электроотрицательностях между H и Cl составляет 3.0 - 2.1 = 0.9.
г) HBr: Разница в электроотрицательностях между H и Br составляет 2.8 - 2.1 = 0.7.
Из приведённых данных видно, что наибольшая разница в электроотрицательностях наблюдается в молекуле HF. Следовательно, наиболее полярная ковалентная связь находится в молекуле HF. Высокая полярность этой связи объясняется значительной способностью атома фтора притягивать к себе электронную плотность, что создаёт значительный дипольный момент в молекуле.
