NaI+ KMnO4+ KOH ---> I2 + K2MnO4+NaOH Уровнять методами электронного баланса I- это йод

Чтобы уравнять химическое уравнение ( \text{NaI} + \text{KMnO}_4 + \text{KOH} \rightarrow \text{I}_2 + \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{NaOH} ) методом электронного баланса, нужно следовать следующим шагам:

1. Определение степени окисления элементов:

   • В ( \text{NaI} ), ион йода (( \text{I}^- )) имеет степень окисления -1.
   • В ( \text{KMnO}_4 ), марганец (( \text{Mn} )) имеет степень окисления +7.
   • В ( \text{I}_2 ), йод (( \text{I}_2 )) имеет степень окисления 0.
   • В ( \text{K}_2\text{MnO}_4 ), марганец (( \text{Mn} )) имеет степень окисления +6.

2. Запись полуреакций окисления и восстановления:

   Окисление: ( \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 ) [ 2 \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^- ]

   Восстановление: ( \text{Mn}^{7+} \rightarrow \text{Mn}^{6+} ) [ \text{MnO}_4^- + e^- \rightarrow \text{MnO}_4^{2-} ]

3. Уравнивание числа потерянных и принятых электронов:

   В реакции окисления 2 йодид-иона теряют в сумме 2 электрона. В реакции восстановления 1 марганец принимает 1 электрон.

   Чтобы уравнять число электронов, умножим уравнение восстановления на 2: [ 2 \left( \text{MnO}_4^- + e^- \rightarrow \text{MnO}_4^{2-} \right) ] Получаем: [ 2 \text{MnO}_4^- + 2e^- \rightarrow 2 \text{MnO}_4^{2-} ]

4. Суммирование уравнений:

   [ 2 \text{I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^- ] [ 2 \text{MnO}_4^- + 2e^- \rightarrow 2 \text{MnO}_4^{2-} ]

   При суммировании получаем: [ 2 \text{I}^- + 2 \text{MnO}_4^- \rightarrow \text{I}_2 + 2 \text{MnO}_4^{2-} ]

5. Возвращаемся к полному уравнению:

   Теперь добавляем остальные участники реакции и координируем их стехиометрически:

   [ 2 \text{NaI} + 2 \text{KMnO}_4 + \text{KOH} \rightarrow \text{I}_2 + 2 \text{K}_2\text{MnO}_4 + 2 \text{NaOH} ]

6. Проверка баланса атомов и зарядов:

   • Количество атомов: (\text{Na}), (\text{K}), (\text{Mn}), (\text{I}), (\text{O}) и (\text{H}) должны быть уравнены на обеих сторонах.
   • Заряды: Проверяем баланс зарядов, хотя в данном случае все соединения нейтральны, поэтому дополнительная проверка не требуется.

Проверка показывает, что уравнение уравнено правильно. Таким образом, уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ 2 \text{NaI} + 2 \text{KMnO}_4 + \text{KOH} \rightarrow \text{I}_2 + 2 \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{NaOH} ]

Таким образом, уравнение реакции уравнено методом электронного баланса.

Уравнение будет выглядеть следующим образом: 2NaI + 2KMnO4 + 10KOH ---> I2 + 2K2MnO4 + 2NaOH + 5H2O

Для уравнивания этого химического уравнения методом электронного баланса необходимо следовать следующим шагам:

1. Начнем с уравнивания атомов, начиная с самых сложных соединений. В данном уравнении у нас уже есть 2 атома иода (I) с обеих сторон уравнения.

2. Затем уравняем атомы кислорода (O). Слева у нас 4 атома кислорода от калия перманганата (KMnO4), 1 атом кислорода от гидроксида калия (KOH) и 1 атом кислорода от натрия гидроксида (NaOH). Справа у нас 2 атома кислорода от перманганата калия (K2MnO4) и 1 атом кислорода от йода (I2). Для уравнивания атомов кислорода вводим коэффициенты перед соединениями, содержащими кислород (KMnO4, KOH, NaOH), и получаем следующее уравнение:

2NaI + 5KMnO4 + 11KOH → 5I2 + 5K2MnO4 + 3NaOH

Таким образом, уравнение было уравнено методом электронного баланса, и теперь оно корректно отражает химическую реакцию между соединениями NaI, KMnO4 и KOH, приводя к образованию йода (I2), перманганата калия (K2MnO4) и гидроксида натрия (NaOH).