На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится...

Гашеная известь — это гидроксид кальция, имеющий химическую формулу Ca(OH)₂. Азотная кислота (HNO₃) реагирует с гидроксидом кальция, образуя нитрат кальция и воду. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O ]

Для решения задачи нам нужно определить массу нитрата кальция (Ca(NO₃)₂), которая получится при действии 3,15 г чистой азотной кислоты с учетом массовой доли выхода 0,98 (98%).

1. Определим количество вещества азотной кислоты (HNO₃):

Молярная масса HNO₃: 1 (водород) + 14 (азот) + 3 * 16 (кислород) = 63 г/моль.

Количество вещества (n) HNO₃:

[ n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} ]

[ n(HNO_3) = \frac{3.15 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль} ]

1. Определим количество вещества нитрата кальция (Ca(NO₃)₂), которое образуется:

По уравнению реакции на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 2 моль HNO₃, и в результате образуется 1 моль Ca(NO₃)₂. Значит, из 0.05 моль HNO₃ образуется:

[ n(Ca(NO_3)_2) = \frac{0.05 \text{ моль HNO}_3}{2} = 0.025 \text{ моль Ca(NO}_3)_2 ]

1. Определим теоретическую массу нитрата кальция (Ca(NO₃)₂):

Молярная масса Ca(NO₃)₂: 40 (кальций) + 2 (14 (азот) + 3 16 (кислород)) = 164 г/моль.

Масса нитрата кальция:

[ m_{теор} (Ca(NO_3)_2) = n(Ca(NO_3)_2) \times M(Ca(NO_3)_2) ]

[ m_{теор} (Ca(NO_3)_2) = 0.025 \text{ моль} \times 164 \text{ г/моль} = 4.1 \text{ г} ]

1. С учетом массовой доли выхода 0.98 (98%):

Реальная масса нитрата кальция:

[ m_{реал} (Ca(NO_3)2) = m{теор} (Ca(NO_3)_2) \times 0.98 ]

[ m_{реал} (Ca(NO_3)_2) = 4.1 \text{ г} \times 0.98 = 4.018 \text{ г} ]

Таким образом, при взаимодействии 3,15 г чистой азотной кислоты с гашеной известью и массовой долей выхода 0.98 получится 4.018 г нитрата кальция.

Для решения этой задачи сначала найдем мольную массу кальция Ca, азотной кислоты HNO3 и нитрата кальция Ca(NO3)2.

Мольная масса Ca = 40,08 г/моль Мольная масса HNO3 = 63,02 г/моль Мольная масса Ca(NO3)2 = 164,09 г/моль

Сначала найдем количество молей HNO3, используя массу и мольную массу:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 3,15 г / 63,02 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как каждая молекула HNO3 реагирует с одним атомом Ca, количество молей Ca будет таким же:

n(Ca) = n(HNO3) ≈ 0,05 моль

Теперь найдем массу нитрата кальция, используя массовую долю выхода:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) / массовая доля выхода

m(Ca(NO3)2) = 0,05 моль * 164,09 г/моль / 0,98 ≈ 8,34 г

Таким образом, масса нитрата кальция, полученная из реакции, составит примерно 8,34 г.