На 47г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося...

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение химической реакции между оксидом калия (K₂O) и азотной кислотой (HNO₃), а затем провести расчёты по этому уравнению.

Уравнение реакции:

[ \text{K}_2\text{O} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

1. Найдем молярные массы реагентов и продуктов:

   • M(K₂O) = 39*2 + 16 = 94 г/моль
   • M(HNO₃) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль
   • M(KNO₃) = 39 + 14 + 16*3 = 101 г/моль

2. Определим количество молей оксида калия: [ n(K_2O) = \frac{47 \text{ г}}{94 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} ]

3. Определим количество молей азотной кислоты: [ n(HNO_3) = \frac{40 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0.635 \text{ моль} ]

4. Согласно уравнению реакции, для реакции с 0.5 моль K₂O требуется 1 моль HNO₃, но у нас есть только 0.635 моль HNO₃. Это означает, что реакция будет ограничена количеством азотной кислоты, и вся она будет израсходована.

5. По уравнению реакции 2 моль HNO₃ реагируют с 1 моль K₂O с образованием 2 моль KNO₃. Отсюда, количество молей KNO₃, которое образуется, будет равно количеству молей HNO₃ (так как на каждый моль HNO₃ приходится 1 моль KNO₃): [ n(KNO_3) = n(HNO_3) = 0.635 \text{ моль} ]

6. Теперь найдем массу образовавшегося нитрата калия: [ m(KNO_3) = n(KNO_3) \times M(KNO_3) = 0.635 \text{ моль} \times 101 \text{ г/моль} = 64.135 \text{ г} ]

Таким образом, масса образовавшегося нитрата калия составит примерно 64.135 граммов.

Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества оксида калия (K2O) и азотной кислоты (HNO3), затем определить, какие соединения образуются в реакции и найти их массы.

1. Найдем количество вещества оксида калия (K2O): Молярная масса K2O = 2 x масса атома калия (39,1 г/моль) + масса атома кислорода (16 г/моль) = 2 x 39,1 + 16 = 94,2 г/моль

Количество молей K2O = масса оксида калия / молярная масса K2O = 47 г / 94,2 г/моль = 0,5 моль

1. Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3): Молярная масса HNO3 = масса атома водорода (1 г/моль) + масса азота (14 г/моль) + 3 x масса кислорода (16 г/моль) = 1 + 14 + 3 x 16 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = масса азотной кислоты / молярная масса HNO3 = 40 г / 63 г/моль ≈ 0,63 моль

1. Составим уравнение реакции: K2O + 2HNO3 -> 2KNO3 + H2O

2. Найдем количество молей нитрата калия (KNO3), образующегося в результате реакции: Из уравнения реакции видно, что каждый моль K2O реагирует с 2 молями HNO3 и образует 2 моля KNO3.

Следовательно, количество молей KNO3 = 0,5 моль K2O x (2 моль KNO3 / 1 моль K2O) = 1 моль KNO3

1. Найдем массу образовавшегося нитрата калия (KNO3): Молярная масса KNO3 = масса атома калия (39,1 г/моль) + масса азота (14 г/моль) + 3 x масса кислорода (16 г/моль) = 39,1 + 14 + 3 x 16 = 101,1 г/моль

Масса KNO3 = количество молей KNO3 x молярная масса KNO3 = 1 моль x 101,1 г/моль = 101,1 г

Итак, масса образовавшегося нитрата калия составляет 101,1 г.