На 24г металлического Mg подействовало 100г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося...

Для ответа на данный вопрос начнем с расчета количества вещества магния (Mg) и определения массы соляной кислоты (HCl) в растворе.

1. Определение молярной массы магния (Mg): Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль. Следовательно, количество молей магния в 24 г: [ n(\text{Mg}) = \frac{масса}{молярная масса} = \frac{24 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль} ]

2. Определение количества соляной кислоты (HCl) в растворе: В 100 г 30%-го раствора соляной кислоты содержится 30 г HCl (поскольку 30% от 100 г). Молярная масса HCl примерно равна 36.5 г/моль, следовательно, количество молей HCl: [ n(\text{HCl}) = \frac{30 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 0.82 \text{ моль} ]

3. Химическая реакция между Mg и HCl: Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой: [ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 ] Из уравнения видно, что 1 моль Mg реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль MgCl₂.

4. Расчет массы хлорида магния (MgCl₂): Поскольку магний полностью реагирует с HCl (1 моль Mg на 2 моль HCl, а у нас 0.82 моль HCl, что достаточно для полного протекания реакции), в результате образуется 1 моль MgCl2. Молярная масса MgCl₂ примерно равна (24 + 2 \times 35.5 = 95 \text{ г/моль}). [ масса(\text{MgCl}_2) = n(\text{MgCl}_2) \times молярная масса(\text{MgCl}_2) = 1 \text{ моль} \times 95 \text{ г/моль} = 95 \text{ г} ]

Итак, масса образовавшегося хлорида магния (MgCl₂) составляет 95 граммов.

Для решения данной задачи, необходимо определить, сколько моль соляной кислоты было использовано для реакции с магнием, затем найти количество моль хлорида магния, которое образуется в результате реакции, и, наконец, рассчитать массу образовавшегося хлорида магния.

1. Найдем количество моль соляной кислоты, содержащееся в 100 г 30%-го раствора. Масса соляной кислоты в растворе: 100 г * 0.3 = 30 г Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль Количество моль HCl в растворе: 30 г / 36.5 г/моль ≈ 0.82 моль

2. Найдем количество моль магния в реакции. Молярная масса Mg = 24 г/моль Количество моль Mg: 24 г / 24 г/моль = 1 моль

3. Уравнение реакции: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида магния.

1. Рассчитаем количество моль хлорида магния, образовавшегося в результате реакции. Так как магний и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2, для 1 моля магния образуется 1 моль хлорида магния. Количество моль MgCl2 = 1 моль

2. Найдем массу образовавшегося хлорида магния. Молярная масса MgCl2 = 24.3 + 35.5 2 = 95.3 г/моль Масса образовавшегося хлорида магния: 1 моль 95.3 г/моль = 95.3 г

Таким образом, масса образовавшегося хлорида магния в результате реакции магния с 30%-ным раствором соляной кислоты составляет 95.3 г.